ოქსიდებიუწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულებში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.
შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის სხვა ელემენტთან პირდაპირი ურთიერთქმედებით, ან ირიბად (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლის დროს). IN ნორმალური პირობებიოქსიდები მოდის მყარ, თხევად და აირისებრ მდგომარეობებში. ოქსიდები შეიცავს დედამიწის ქერქი. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.
ისინი ან მარილწარმომქმნელია, ან არამარილის წარმომქმნელი.
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც, შედეგად, ქიმიური რეაქციებიქმნის მარილებს. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც იგი რეაგირებს მარილმჟავასთან (HCl), წარმოიქმნება მარილი:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
ქიმიური რეაქციების შედეგად შესაძლებელია სხვა მარილების მიღება:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც არ ქმნიან მარილებს. მაგალითები მოიცავს CO, N 2 O, NO.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან «
ბაზა »
), მჟავე და ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებიამ ლითონის ოქსიდებს უწოდებენ მათ, რომლებიც შეესაბამება ჰიდროქსიდებს, რომლებიც მიეკუთვნებიან ფუძეების კლასს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. რეაგირება მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
თუ ოქსიდების შემადგენლობა მეორე ელემენტად შეიცავს არალითონს ან მეტალს, რომელიც ავლენს ყველაზე მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები მჟავე იქნება. მჟავე ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ესენია, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავე ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში, წარმოქმნის მარილს და წყალს.
მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალთან რეაქცია მჟავის წარმოქმნით:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი არ რეაგირებს უშუალოდ წყალთან (SiO 2 და ა.შ.).
2. რეაგირება დაფუძნებულ ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. რეაგირება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერულობა გულისხმობს ნაერთების უნარს, გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს ფუძე ან მჟავა (Zn(OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითად, ისე მჟავე თვისებებს.
ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. რეაგირება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმის დროს), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთია და წყალი:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
საკოორდინაციო ნომერი არის მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს ახლომდებარე ნაწილაკების რაოდენობას: ატომები ან იონები მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; იყიდება და ალ ეს არის 4 ან 6; იყიდება და Cr არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;
ამფოტერული ოქსიდები ჩვეულებრივ წყალში უხსნადია და არ რეაგირებენ მასთან.
ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!
ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.
ოქსიდები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი. ოქსიდები შეიძლება იყოს მარილწარმომქმნელი და არამარილების წარმომქმნელი: მარილების წარმომქმნელი ოქსიდების ერთ-ერთი ტიპია ძირითადი ოქსიდები. რით განსხვავდებიან ისინი სხვა სახეობებისგან და რა არის მათი ქიმიური თვისებები?
მარილწარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებად. თუ ძირითადი ოქსიდები შეესაბამება ფუძეებს, მაშინ მჟავე ოქსიდები შეესაბამება მჟავებს, ხოლო ამფოტერული ოქსიდები შეესაბამება ამფოტერულ წარმონაქმნებს. ამფოტერული ოქსიდები არის ის ნაერთები, რომლებსაც პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები.
ბრინჯი. 1. ოქსიდების კლასიფიკაცია.
ოქსიდების ფიზიკური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ისინი შეიძლება იყოს აირები (CO 2), მყარი (Fe 2 O 3) ან თხევადი ნივთიერებები (H 2 O).
თუმცა, ძირითადი ოქსიდების უმეტესობა სხვადასხვა ფერის მყარი ნივთიერებებია.
ოქსიდებს, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ თავიანთ უმაღლეს აქტივობას, უმაღლესი ოქსიდები ეწოდება. შესაბამისი ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების მჟავე თვისებების გაზრდის რიგი მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში აიხსნება ამ ელემენტების იონების დადებითი მუხტის თანდათანობითი ზრდით.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
ძირითადი ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებსაც ფუძეები შეესაბამება. მაგალითად, ძირითადი ოქსიდები K 2 O, CaO შეესაბამება KOH, Ca(OH) 2 ფუძეებს.
ბრინჯი. 2. ძირითადი ოქსიდები და მათი შესაბამისი ფუძეები.
ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება ტიპიური ლითონებით, ისევე როგორც ცვლადი ვალენტობის ლითონებით ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობაში (მაგალითად, CaO, FeO), რეაგირებენ მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნიან მარილებს:
CaO (ძირითადი ოქსიდი) + CO 2 (მჟავა ოქსიდი) = CaCO 3 (მარილი)
FeO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 SO 4 (მჟავა) = FeSO 4 (მარილი) + 2H 2 O (წყალი)
ძირითადი ოქსიდები ასევე რეაგირებენ ამფოტერულ ოქსიდებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი, მაგალითად:
წყალთან რეაქციაში შედის მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები:
BaO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 O (წყალი) = Ba (OH) 2 (ტუტე დედამიწის ლითონის ფუძე)
ბევრი ძირითადი ოქსიდი, როგორც წესი, დაიყვანება ნივთიერებებად, რომლებიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
გაცხელებისას მხოლოდ ვერცხლისწყლის და კეთილშობილი ლითონების ოქსიდები იშლება:
ბრინჯი. 3. ვერცხლისწყლის ოქსიდი.
ძირითადი ოქსიდების სია:
| ოქსიდის სახელი | ქიმიური ფორმულა | Თვისებები |
| კალციუმის ოქსიდი | CaO | ცაცხვი, თეთრი კრისტალური ნივთიერება |
| მაგნიუმის ოქსიდი | MgO | თეთრი ნივთიერება, წყალში ოდნავ ხსნადი |
| ბარიუმის ოქსიდი | BaO | უფერო კრისტალები კუბური გისოსებით |
| სპილენძის ოქსიდი II | CuO | წყალში პრაქტიკულად უხსნადი შავი ნივთიერება |
| HgO | წითელი ან ყვითელი-ნარინჯისფერი მყარი | |
| კალიუმის ოქსიდი | K2O | უფერო ან ღია ყვითელი ნივთიერება |
| ნატრიუმის ოქსიდი | Na2O | ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისაგან |
| ლითიუმის ოქსიდი | Li2O | ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისგან, რომლებსაც აქვთ კუბური გისოსის სტრუქტურა |
TO მჟავა ოქსიდებიდაკავშირებულია:
- ყველა არამეტალის ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდების (NO, SiO, CO, N 2 O);
- ლითონის ოქსიდები, რომლებშიც ლითონის ვალენტობა საკმაოდ მაღალია (V ან უფრო მაღალი).
მჟავე ოქსიდების მაგალითებია P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . კიდევ ერთხელ მინდა აღვნიშნო, რომ ლითონის ოქსიდები ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც მჟავე. ცნობილი სასკოლო გამონათქვამი: "ლითონის ოქსიდები ძირითადია, არალითონური ოქსიდები მჟავეა!" - ეს, უკაცრავად, სრული სისულელეა.
TO ძირითადი ოქსიდებიმოიცავს ლითონის ოქსიდებს, რომელთათვისაც ორი პირობა ერთდროულად არის დაკმაყოფილებული:
- ნაერთში ლითონის ვალენტობა არ არის ძალიან მაღალი (ყოველ შემთხვევაში არ აღემატება IV);
- ნივთიერება არ არის ამფოტერული ოქსიდი.
ძირითადი ოქსიდების ტიპიური მაგალითებია Na 2 O, CaO, BaO და ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების სხვა ოქსიდები, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO და ა.შ.
მაშ ასე, შევაჯამოთ. ოქსიდები არალითონებიშეიძლება იყოს:
- მჟავე (და მათი დიდი უმრავლესობაა);
- მარილის გარეშე (შესაბამისი 4 ფორმულა უბრალოდ უნდა გვახსოვდეს).
- ძირითადი (თუ ლითონის ჟანგვის მდგომარეობა არ არის ძალიან მაღალი);
- მჟავე (თუ ლითონის ჟანგვის მდგომარეობა +5 ან მეტია);
- ამფოტერიული (თქვენ უნდა გახსოვდეთ რამდენიმე ფორმულა, მაგრამ გესმით, რომ პირველ ნაწილში მოცემული სია არ არის ამომწურავი).
ახლა კი პატარა ტესტი, რათა შეამოწმოთ რამდენად კარგად გესმით თემა "ოქსიდების კლასიფიკაცია". თუ ტესტის შედეგი 3 ქულაზე დაბალია, გირჩევთ, ყურადღებით წაიკითხოთ სტატია კიდევ ერთხელ.
ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ისეთი მნიშვნელოვანი მეცნიერების საფუძველი, როგორიცაა ქიმია. ისინი იწყებენ სწავლას ქიმიის სწავლის პირველ წელს. ისეთ ზუსტ მეცნიერებებში, როგორიცაა მათემატიკა, ფიზიკა და ქიმია, ყველა მასალა ურთიერთდაკავშირებულია, რის გამოც მასალის ათვისება იწვევს ახალი თემების გაუგებრობას. აქედან გამომდინარე, ძალიან მნიშვნელოვანია ოქსიდების თემის გაგება და მისი სრულად გაგება. დღეს შევეცდებით ამაზე უფრო დეტალურად ვისაუბროთ.
რა არის ოქსიდები?
ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ის, რაც პირველ რიგში უნდა გავიგოთ. მაშ, რა არის ოქსიდები? გახსოვთ ეს სკოლიდან?
ოქსიდები (ან ოქსიდები) არის ორობითი ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ელექტროუარყოფითი ელემენტის ატომებს (ჟანგბადზე ნაკლებ ელექტროუარყოფით) და ჟანგბადს ჟანგვის მდგომარეობით -2.
ოქსიდები წარმოუდგენლად გავრცელებული ნივთიერებებია ჩვენს პლანეტაზე. ოქსიდის ნაერთების მაგალითებია წყალი, ჟანგი, ზოგიერთი საღებავი, ქვიშა და ნახშირორჟანგიც კი.
ოქსიდების წარმოქმნა
ოქსიდების მიღება ყველაზე მეტად შეიძლება სხვადასხვა გზები. ოქსიდების წარმოქმნას ასევე სწავლობს ისეთი მეცნიერება, როგორიცაა ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები - ეს არის ის, რაც მეცნიერებმა უნდა იცოდნენ, რათა გაიგონ, როგორ წარმოიქმნა ესა თუ ის ოქსიდი. მაგალითად, მათი მიღება შესაძლებელია ჟანგბადის ატომის (ან ატომების) უშუალო შერწყმით ქიმიური ელემენტიარის ქიმიური ელემენტების ურთიერთქმედება. თუმცა, ასევე არსებობს ოქსიდების არაპირდაპირი წარმოქმნა, ეს მაშინ, როდესაც ოქსიდები წარმოიქმნება მჟავების, მარილების ან ფუძეების დაშლის შედეგად.
ოქსიდების კლასიფიკაცია
ოქსიდები და მათი კლასიფიკაცია დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ წარმოიქმნება ისინი. მათი კლასიფიკაციის მიხედვით, ოქსიდები იყოფა მხოლოდ ორ ჯგუფად, რომელთაგან პირველი მარილწარმომქმნელია, ხოლო მეორე არამარილადწარმომქმნელი. ასე რომ, მოდით, უფრო ახლოს მივხედოთ ორივე ჯგუფს.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები საკმაოდ დიდი ჯგუფი, რომელიც იყოფა ამფოტერულ, მჟავე და ძირითად ოქსიდებად. ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის შედეგად, მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები წარმოქმნიან მარილებს. როგორც წესი, მარილწარმომქმნელი ოქსიდების შემადგენლობა მოიცავს ლითონებისა და არალითონების ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან მჟავებს წყალთან ქიმიური რეაქციის შედეგად, მაგრამ ბაზებთან ურთიერთობისას ისინი ქმნიან შესაბამის მჟავებსა და მარილებს.
მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციის შედეგად. ასეთი ოქსიდების მაგალითებია ნახშირბადი.
ამფოტერული ოქსიდები
ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები ძალიან მნიშვნელოვანი ცნებებია ქიმიაში. მარილწარმომქმნელი ნაერთების შემადგენლობა მოიცავს ამფოტერულ ოქსიდებს.
ამფოტერული ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები, რაც დამოკიდებულია ქიმიური რეაქციების პირობებზე (მათ ავლენენ ამფოტერულობას). ასეთ ოქსიდებს წარმოქმნიან გარდამავალი ლითონები (სპილენძი, ვერცხლი, ოქრო, რკინა, რუთენიუმი, ვოლფრამი, რუტერფორდიუმი, ტიტანი, იტრიუმი და მრავალი სხვა). ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან და ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნიან ამ მჟავების მარილებს.
მჟავე ოქსიდები
ან ანჰიდრიდები არის ოქსიდები, რომლებიც ავლენენ და ასევე ქმნიან ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ქიმიურ რეაქციებში. ანჰიდრიდები ყოველთვის წარმოიქმნება ტიპიური არამეტალებით, ასევე ზოგიერთი გარდამავალი ქიმიური ელემენტით.
ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვანი ცნებებია. მაგალითად, მჟავე ოქსიდებს აქვთ სრულიად განსხვავებული ქიმიური თვისებები ამფოტერული ოქსიდებისგან. მაგალითად, წყალთან ურთიერთქმედებისას ანჰიდრიდი წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავა (გამონაკლისია SiO2 - ანჰიდრიდები რეაგირებენ ტუტეებთან და ასეთი რეაქციების შედეგად გამოიყოფა წყალი და სოდა. ურთიერთობისას წარმოიქმნება მარილი.
ძირითადი ოქსიდები
ძირითადი (სიტყვიდან "ფუძიდან") ოქსიდები არის ლითონების ქიმიური ელემენტების ოქსიდები ჟანგვის მდგომარეობით +1 ან +2. მათ შორისაა ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები, აგრეთვე ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი. ძირითადი ოქსიდები განსხვავდება სხვებისგან იმით, რომ მათ შეუძლიათ მჟავებთან რეაგირება.
ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, მჟავე ოქსიდებისგან განსხვავებით, აგრეთვე ტუტეებთან, წყალთან და სხვა ოქსიდებთან. ამ რეაქციების შედეგად ჩვეულებრივ წარმოიქმნება მარილები.
ოქსიდების თვისებები
თუ ყურადღებით შეისწავლით სხვადასხვა ოქსიდების რეაქციებს, შეგიძლიათ დამოუკიდებლად გამოიტანოთ დასკვნები იმის შესახებ, თუ რა ქიმიური თვისებებით არის დაჯილდოებული ოქსიდები. აბსოლუტურად ყველა ოქსიდის საერთო ქიმიური თვისება არის რედოქს პროცესი.
მაგრამ მიუხედავად ამისა, ყველა ოქსიდი განსხვავდება ერთმანეთისგან. ოქსიდების კლასიფიკაცია და თვისებები ორი ურთიერთდაკავშირებული თემაა.
მარილწარმომქმნელი ოქსიდები და მათი ქიმიური თვისებები
მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდების ჯგუფი, რომლებიც არ ავლენენ არც მჟავე, არც ფუძე და არც ამფოტერულ თვისებებს. არამარილების ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციების შედეგად მარილები არ წარმოიქმნება. ადრე ასეთ ოქსიდებს ეწოდებოდა არა მარილის წარმომქმნელი, არამედ გულგრილი და გულგრილი, მაგრამ ასეთი სახელები არ შეესაბამება მარილის შემქმნელი ოქსიდების თვისებებს. მათი თვისებების მიხედვით, ამ ოქსიდებს საკმაოდ შეუძლიათ ქიმიური რეაქციები. მაგრამ ძალიან ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არალითონებით.
უმარილო ოქსიდებიდან ქიმიური რეაქციის შედეგად შეიძლება მივიღოთ მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები.
ნომენკლატურა
თითქმის ყველა ოქსიდს ჩვეულებრივ ასე უწოდებენ: სიტყვა "ოქსიდი", რასაც მოჰყვება ქიმიური ელემენტის სახელი. გენიტიური შემთხვევა. მაგალითად, Al2O3 არის ალუმინის ოქსიდი. ქიმიურ ენაზე ეს ოქსიდი ასე იკითხება: ალუმინი 2 o 3. ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს, როგორიცაა სპილენძი, შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის რამდენიმე ხარისხი, შესაბამისად, ოქსიდებიც განსხვავებული იქნება. მაშინ CuO ოქსიდი არის სპილენძის (ორი) ოქსიდი, ანუ ჟანგვის ხარისხით 2, ხოლო Cu2O ოქსიდი არის სპილენძის (სამი) ოქსიდი, რომელსაც აქვს ჟანგვის ხარისხი 3.
მაგრამ არსებობს ოქსიდების სხვა სახელები, რომლებიც გამოირჩევიან ნაერთში ჟანგბადის ატომების რაოდენობით. მონოქსიდები ან მონოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ჟანგბადის ატომს. დიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც მითითებულია პრეფიქსით "di". ტრიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც უკვე შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს. სახელები, როგორიცაა მონოქსიდი, დიოქსიდი და ტრიოქსიდი უკვე მოძველებულია, მაგრამ ხშირად გვხვდება სახელმძღვანელოებში, წიგნებში და სხვა დამხმარე ინსტრუქციებში.
ასევე არსებობს ოქსიდების ეგრეთ წოდებული ტრივიალური სახელები, ანუ ის, რაც ისტორიულად განვითარდა. მაგალითად, CO არის ნახშირბადის ოქსიდი ან მონოქსიდი, მაგრამ ქიმიკოსებიც კი ყველაზე ხშირად ამ ნივთიერებას ნახშირბადის მონოქსიდს უწოდებენ.
ასე რომ, ოქსიდი არის ჟანგბადის ნაერთი ქიმიური ელემენტით. მთავარი მეცნიერება, რომელიც სწავლობს მათ ფორმირებას და ურთიერთქმედებებს, არის ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები რამდენიმე მნიშვნელოვანი თემაა ქიმიის მეცნიერებაში, რომლის გაგების გარეშეც შეუძლებელია ყველაფრის გაგება. ოქსიდები არის აირები, მინერალები და ფხვნილები. ზოგიერთი ოქსიდის დეტალური ცოდნა ღირს არა მხოლოდ მეცნიერებისთვის, არამედ უბრალო ადამიანებისთვისაც, რადგან ისინი შეიძლება საშიშიც კი იყვნენ ამ დედამიწაზე სიცოცხლისთვის. ოქსიდები ძალიან საინტერესო და საკმაოდ მარტივი თემაა. ოქსიდის ნაერთები ძალიან გავრცელებულია ყოველდღიურ ცხოვრებაში.
ოქსიდებიუწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულებში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.
შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის სხვა ელემენტთან პირდაპირი ურთიერთქმედებით, ან ირიბად (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლის დროს). ნორმალურ პირობებში, ოქსიდები მოდის მყარ, თხევად და აირისებრ მდგომარეობებში. ოქსიდები გვხვდება დედამიწის ქერქში. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.
ისინი ან მარილწარმომქმნელია, ან არამარილის წარმომქმნელი.
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციების შედეგად. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც იგი რეაგირებს მარილმჟავასთან (HCl), წარმოიქმნება მარილი:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
ქიმიური რეაქციების შედეგად შესაძლებელია სხვა მარილების მიღება:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც არ ქმნიან მარილებს. მაგალითები მოიცავს CO, N 2 O, NO.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან «
ბაზა »
), მჟავე და ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებიამ ლითონის ოქსიდებს უწოდებენ მათ, რომლებიც შეესაბამება ჰიდროქსიდებს, რომლებიც მიეკუთვნებიან ფუძეების კლასს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. რეაგირება მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
თუ ოქსიდების შემადგენლობა მეორე ელემენტად შეიცავს არალითონს ან მეტალს, რომელიც ავლენს ყველაზე მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები მჟავე იქნება. მჟავე ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ესენია, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავე ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში, წარმოქმნის მარილს და წყალს.
მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალთან რეაქცია მჟავის წარმოქმნით:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი არ რეაგირებს უშუალოდ წყალთან (SiO 2 და ა.შ.).
2. რეაგირება დაფუძნებულ ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. რეაგირება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერულობა გულისხმობს ნაერთების უნარს, გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს ფუძე ან მჟავა (Zn(OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითად, ისე მჟავე თვისებებს.
ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. რეაგირება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმის დროს), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთია და წყალი:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
საკოორდინაციო ნომერი არის მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს ახლომდებარე ნაწილაკების რაოდენობას: ატომები ან იონები მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; იყიდება და ალ ეს არის 4 ან 6; იყიდება და Cr არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;
ამფოტერული ოქსიდები ჩვეულებრივ წყალში უხსნადია და არ რეაგირებენ მასთან.
ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლისგან დახმარების მისაღებად -.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!
blog.site, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.