წყალბადი H არის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი სამყაროში (დაახლოებით 75% მასის მიხედვით), ხოლო დედამიწაზე ის მეცხრეა ყველაზე უხვი. ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი წყალბადის ნაერთია წყალი.
წყალბადი პირველ ადგილს იკავებს პერიოდული ცხრილი(Z = 1). მას აქვს უმარტივესი ატომური სტრუქტურა: ატომის ბირთვი არის 1 პროტონი, რომელიც გარშემორტყმულია ელექტრონული ღრუბლით, რომელიც შედგება 1 ელექტრონისაგან.
ზოგიერთ პირობებში წყალბადი ავლენს მეტალურ თვისებებს (აძლევს ელექტრონს), ზოგიერთში კი არამეტალურ თვისებებს (იღებს ელექტრონს).
ბუნებაში ნაპოვნი წყალბადის იზოტოპებია: 1H - პროტიუმი (ბირთვი შედგება ერთი პროტონისგან), 2H - დეიტერიუმი (D - ბირთვი შედგება ერთი პროტონისა და ერთი ნეიტრონისგან), 3H - ტრიტიუმი (T - ბირთვი შედგება ერთი პროტონისაგან და ორისაგან. ნეიტრონები).

მარტივი ნივთიერება წყალბადი

წყალბადის მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური არაპოლარული ბმით.
ფიზიკური თვისებები.წყალბადი არის უფერო, უსუნო, უგემოვნო, არატოქსიკური აირი. წყალბადის მოლეკულა არ არის პოლარული. მაშასადამე, წყალბადის აირში ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ძალები მცირეა. ეს გამოიხატება იმაში დაბალი ტემპერატურადუღილის (-252,6 0С) და დნობის (-259,2 0С).
წყალბადი ჰაერზე მსუბუქია, D (ჰაერით) = 0,069; წყალში ოდნავ ხსნადი (2 ტომი H2 იხსნება 100 ტომი H2O). ამიტომ, წყალბადი, როდესაც წარმოებულია ლაბორატორიაში, შეიძლება შეგროვდეს ჰაერის ან წყლის გადაადგილების მეთოდებით.

წყალბადის წარმოება

ლაბორატორიაში:

1. განზავებული მჟავების მოქმედება მეტალებზე:
Zn +2HCl → ZnCl 2 +H 2

2. ურთიერთქმედება ტუტე და ლითონებიწყლით:
Ca +2H 2 O → Ca(OH) 2 +H 2

3. ჰიდროიდების ჰიდროლიზი: ლითონის ჰიდრიდები ადვილად იშლება წყლის მიერ და წარმოიქმნება შესაბამისი ტუტე და წყალბადი:
NaH +H 2 O → NaOH + H 2
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

4. ტუტეების მოქმედება თუთიაზე ან ალუმინის ან სილიკონზე:
2Al +2NaOH +6H 2 O → 2Na +3H 2
Zn +2KOH +2H 2 O → K 2 +H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

5. წყლის ელექტროლიზი. წყლის ელექტრული გამტარობის გასაზრდელად მას ემატება ელექტროლიტი, მაგალითად NaOH, H 2 SO 4 ან Na 2 SO 4. კათოდზე წარმოიქმნება 2 ტომი წყალბადი, ხოლო ანოდზე ჟანგბადის 1 მოცულობა.
2H 2 O → 2H 2 +O 2

წყალბადის სამრეწველო წარმოება

1. მეთანის გარდაქმნა ორთქლით, Ni 800 °C (ყველაზე იაფი):
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

Მთლიანობაში:
CH 4 + 2 H 2 O → 4 H 2 + CO 2

2. წყლის ორთქლი ცხელი კოქსის მეშვეობით 1000 o C-ზე:
C + H 2 O → CO + H 2
CO +H 2 O → CO 2 + H 2

შედეგად მიღებული ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) შეიწოვება წყლით და ამ გზით წარმოიქმნება სამრეწველო წყალბადის 50%.

3. მეთანის გაცხელებით 350°C-მდე რკინის ან ნიკელის კატალიზატორის თანდასწრებით:
CH 4 → C + 2H 2

4. ელექტროლიზი წყალხსნარები KCl ან NaCl, როგორც ქვეპროდუქტი:
2H 2 O + 2NaCl → Cl 2 + H 2 + 2NaOH

წყალბადის ქიმიური თვისებები

• ნაერთებში წყალბადი ყოველთვის ერთვალენტიანია. ახასიათებს +1 ჟანგვის მდგომარეობით, მაგრამ ლითონის ჰიდრიდებში -1-ის ტოლია.
• წყალბადის მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან. მათ შორის კავშირის გაჩენა აიხსნება ელექტრონების გენერალიზებული წყვილის H:H ან H 2 წარმოქმნით.
• ელექტრონების ამ განზოგადების წყალობით, H 2 მოლეკულა უფრო ენერგიულად სტაბილურია, ვიდრე მისი ცალკეული ატომები. 1 მოლი წყალბადის მოლეკულის ატომებად დასაშლელად საჭიროა 436 კჯ ენერგიის დახარჯვა: H 2 = 2H, ∆H° = 436 კჯ/მოლი.
• ეს ხსნის შედარებით დაბალ აქტივობას მოლეკულური წყალბადინორმალურ ტემპერატურაზე.
• ბევრ არალითონთან ერთად წყალბადი აყალიბებს აირისებრ ნაერთებს, როგორიცაა RH 4, RH 3, RH 2, RH.

1) ჰალოგენებთან ერთად ქმნის წყალბადის ჰალოგენებს:
H 2 + Cl 2 → 2HCl.
ამავდროულად, ის ფეთქდება ფტორთან, ქლორთან და ბრომთან რეაგირებს მხოლოდ განათების ან გაცხელებისას, ხოლო იოდთან მხოლოდ გაცხელებისას.

2) ჟანგბადით:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O
სითბოს გათავისუფლებით. ნორმალურ ტემპერატურაზე რეაქცია ნელა მიმდინარეობს, 550°C-ზე ზემოთ ის ფეთქდება. H 2 მოცულობის 2 მოცულობის და O 2 1 მოცულობის ნარევს დეტონაციური აირი ეწოდება.

3) როდესაც თბება, ის ენერგიულად რეაგირებს გოგირდთან (ბევრად რთულია სელენთან და ტელურუმთან):
H 2 + S → H 2 S (წყალბადის სულფიდი),

4) აზოტით ამიაკის წარმოქმნით მხოლოდ კატალიზატორზე და ამაღლებულ ტემპერატურასა და წნევაზე:
ZN 2 + N 2 → 2NH 3

5) ნახშირბადით მაღალ ტემპერატურაზე:
2H 2 + C → CH 4 (მეთანი)

6) აყალიბებს ჰიდრიდებს ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებით (წყალბადი არის ჟანგვის აგენტი):
H 2 + 2Li → 2LiH
ლითონის ჰიდრიდებში წყალბადის იონი უარყოფითად არის დამუხტული (დაჟანგვის მდგომარეობა -1), ანუ Na + H ჰიდრიდი - აგებულია Na + Cl ქლორიდის მსგავსი -

რთული ნივთიერებებით:

7) ლითონის ოქსიდებით (გამოიყენება ლითონების შესამცირებლად):
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

8) ნახშირბადის მონოქსიდით (II):
CO + 2H 2 → CH 3 OH
სინთეზი - გაზი (წყალბადის ნარევი და ნახშირბადის მონოქსიდი) მნიშვნელოვანია პრაქტიკული მნიშვნელობა, რადგან ტემპერატურის, წნევის და კატალიზატორის მიხედვით განსხვავებულია ორგანული ნაერთები, მაგალითად HCHO, CH 3 OH და სხვები.

9) უჯერი ნახშირწყალბადები რეაგირებს წყალბადთან და ხდება გაჯერებული:
C n H 2n + H 2 → C n H 2n+2.

განრიგიᲡამუშაო რეჟიმი:

ორშ., სამ., ოთხ., ხუთ., პარას. 10:00 საათიდან 18:00 საათამდე

უახლესი მიმოხილვები MSUPU-სგან

ანონიმური მიმოხილვა 13:59 07/08/2017

წელს დაამთავრა. განათლების ფსიქოლოგიის ფაკულტეტი.

ძალიან კმაყოფილი ვარ ფაკულტეტით, განსაკუთრებით მომეწონა ადამიანები ვისთანაც ვსწავლობდი და მასწავლებლები (ყველაზე მაგარი მესამე კურსზე იყო).

როცა შევედი ბავშვებთან მუშაობას ვერ გავუძელი, ახლა ვმუშაობ დაწყებითი სკოლადა ბედნიერი ვარ, რომ ერთხელ ავირჩიე ეს ფაკულტეტი.

არ მომეწონა, რომ დიდი ხნის შესვენებაზე კაფეტერიაში გრძელი რიგები იყო.

ეკატერინა მოლოკანოვა 15:17 03/15/2016

2014 წელს დავამთავრე მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტის პედაგოგიური უნივერსიტეტის განათლების ფსიქოლოგიის ფაკულტეტი (მაგისტრატურა სკოლამდელი პედაგოგიკისა და ფსიქოლოგიის განყოფილება). მადლიერებით ვიხსენებ უნივერსიტეტის მასწავლებლებს და ყველა თანამშრომელს.

უნივერსიტეტი აღჭურვილია ღირსეულ დონეზე, კარგი ბიბლიოთეკა, არის სასადილო ოთახი. განსაკუთრებით მინდა აღვნიშნო აქტუალობა სასწავლო გეგმა, კვლევითი მუშაობის დონე, სტუდენტური ინიციატივების მხარდაჭერა, კორუფციის ნაკლებობა.

მასწავლებლები ყველაფერს აძლევენ...

MSUPE გალერეა

ზოგადი ინფორმაცია

ფედერალური სახელმწიფო ბიუჯეტი საგანმანათლებლო დაწესებულების უმაღლესი განათლებამოსკოვის ქალაქი "მოსკოვის სახელმწიფო ფსიქოლოგიური და პედაგოგიური უნივერსიტეტი"

ლიცენზია

No02141 მოქმედებს განუსაზღვრელი ვადით 17.05.2016წ

აკრედიტაცია

No02221 მოქმედებს 02.09.2016 წლიდან 06.05.2021 წლამდე

განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს მონიტორინგის შედეგები MSUPE-სთვის

ინდექსი	18 წელი	17 წელი	16 წელი	15 წელი	14 წელი
შესრულების მაჩვენებელი (7 ქულიდან)	5	5	6	6	4
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საშუალო ქულა ყველა სპეციალობისა და სწავლის ფორმისთვის	68.61	68.34	66.96	66.80	69.59
ბიუჯეტში ჩარიცხულთა საშუალო ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ქულა	69.34	68.64	67.05	66.34	72.02
კომერციულ საფუძველზე ჩარიცხულთა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საშუალო ქულა	62.09	62.4	64.72	56.79	61.37
საშუალო ყველა სპეციალობაში მინიმალური ქულაერთიანი სახელმწიფო გამოცდა სრულ განაკვეთზე სტუდენტებისთვის	53.57	56.01	52.94	52.38	51.77
Სტუდენტების რაოდენობა	4470	4396	4408	4797	4975
სრულ განაკვეთზე განყოფილება	3877	3646	3496	3420	2916
ნახევარ განაკვეთზე განყოფილება	345	411	492	660	876
ექსტრამურალური	248	339	420	717	1183
ყველა მონაცემი