ამ განყოფილებაში მე სისტემატიზაციას ვუწევ OGE-ს პრობლემების ანალიზს ქიმიაში. განყოფილების მსგავსად, თქვენ ნახავთ დეტალური ანალიზებიქიმიის ტიპიური ამოცანების ამოხსნის ინსტრუქციებით მე-9 კლასში OGE. ტიპიური პრობლემების თითოეული ბლოკის გაანალიზებამდე ვაძლევ თეორიულ ინფორმაციას, რომლის გარეშეც ამ ამოცანის ამოხსნა შეუძლებელია. არსებობს მხოლოდ იმდენი თეორია, რამდენიც საკმარისია ერთის მხრივ დავალების წარმატებით შესასრულებლად. მეორე მხრივ, ვცდილობდი დამეწერა თეორიული მასალასაინტერესო და გასაგები ენა. დარწმუნებული ვარ, რომ ჩემი მასალების გამოყენებით ტრენინგის დასრულების შემდეგ, თქვენ არა მხოლოდ წარმატებით ჩააბარებთ OGE-ს ქიმიაში, არამედ შეგიყვარდებათ ეს საგანი.

ზოგადი ინფორმაცია გამოცდის შესახებ

OGE ქიმიაში შედგება სამინაწილები.

პირველ ნაწილში 15 დავალება ერთი პასუხით- ეს არის პირველი დონე და მასში დავალებები არ არის რთული, თუ რა თქმა უნდა, ქიმიის საბაზისო ცოდნა გაქვთ. ეს ამოცანები არ საჭიროებს გამოთვლებს, გარდა დავალების 15-ისა.

მეორე ნაწილი შედგება ოთხი კითხვა- პირველ ორში - 16 და 17, თქვენ უნდა აირჩიოთ ორი სწორი პასუხი, ხოლო 18 და 19-ში, დააკავშიროთ მნიშვნელობები ან განცხადებები მარჯვენა სვეტიდან მარცხენასთან.

მესამე ნაწილი არის პრობლემის გადაჭრა. 20-ზე საჭიროა რეაქციის გათანაბრება და კოეფიციენტების განსაზღვრა, 21-ზე კი გამოთვლის ამოცანის ამოხსნა.

მეოთხე ნაწილი - პრაქტიკული, არ არის რთული, მაგრამ ფრთხილად და ფრთხილად უნდა იყოთ, როგორც ყოველთვის ქიმიასთან მუშაობისას.

სამუშაოსთვის გაცემული მთლიანი თანხა 140 წუთები.

დაიშალა ქვემოთ სტანდარტული პარამეტრებიამოცანები, რომელსაც ახლავს ამოხსნისთვის აუცილებელი თეორია. ყველა დავალება თემატურია - თითოეული დავალების საპირისპიროდ მითითებულია თემა ზოგადი გაგებისთვის.

გამოსავალი სკოლის დავალებებიქიმიაში შეიძლება იყოს გარკვეული სირთულეები სკოლის მოსწავლეებისთვის, ამიტომ ჩვენ ვაქვეყნებთ უამრავ მაგალითს სასკოლო ქიმიის ძირითადი ტიპის ამოცანების ამოხსნის დეტალური ანალიზით.

ქიმიის პრობლემების გადასაჭრელად თქვენ უნდა იცოდეთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში ჩამოთვლილი რამდენიმე ფორმულა. ამ მარტივი ნაკრების სწორად გამოყენებით, შეგიძლიათ გადაჭრათ თითქმის ნებისმიერი პრობლემა ქიმიის კურსიდან.

ნივთიერების რაოდენობის გამოთვლები	გააზიარეთ გამოთვლები	რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის გაანგარიშება
ν=მ/მ, ν=V/V M, ν=N/N A , ν=PV/RT	ω=მ სთ/მ ბრუნი, φ=V სთ/ვ ბრუნი, χ=ν h/ν rev	η = მ პრ./მ თეორია. , η = V პრ./V თეორია. , η = ν პრ./ν თეორია.
ν - ნივთიერების რაოდენობა (მოლი); ν h - ნივთიერების კოეფიციენტური რაოდენობა (მოლი); ν მოცულობა - ნივთიერების საერთო რაოდენობა (მოლი); მ-მასა (გ); მ სთ - ნაწილობრივი მასა (გ); მ დაახლოებით - საერთო მასა (გ); V-ტომი (ლ); V M - მოცულობა 1 მოლი (ლ); V სთ - პირადი მოცულობა (ლ); V დაახლოებით - საერთო მოცულობა (ლ); N არის ნაწილაკების რაოდენობა (ატომები, მოლეკულები, იონები); N A - ავოგადროს რიცხვი (ნაწილაკების რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში) N A =6,02×10 23; Q არის ელექტროენერგიის რაოდენობა (C); F არის ფარადეის მუდმივი (F »96500 C); P - წნევა (Pa) (1 atm » 10 5 Pa); R არის უნივერსალური აირის მუდმივი R » 8,31 J/(mol×K); T - აბსოლუტური ტემპერატურა(TO); ω-მასური წილადი; φ-მოცულობითი ფრაქცია; χ-მოლური ფრაქცია; η არის რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა; მ გამზ., V გამზ., ν გამზ.- პრაქტიკული მასა, მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა; m თეორია, V თეორია, ν თეორია - მასა, მოცულობა, მატერიის რაოდენობა თეორიულია.

გარკვეული რაოდენობის ნივთიერების მასის გამოთვლა

ვარჯიში:

განსაზღვრეთ 5 მოლი წყლის მასა (H 2 O).

გამოსავალი:

1. გამოთვალეთ ნივთიერების მოლური მასა პერიოდული ცხრილიდ.ი.მენდელეევი. ყველა ატომის მასა მრგვალდება უახლოეს ერთეულამდე, ქლორი - 35,5-მდე.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 გ/მოლი
2. იპოვეთ წყლის მასა ფორმულის გამოყენებით:
   m = ν×M(H 2 O) = 5 მოლი × 18 გ/მოლი = 90 გ
3. დაწერე პასუხი:
   პასუხი: 5 მოლი წყლის მასა არის 90 გ

ხსნადი ნივთიერების მასური წილის გამოთვლა

ვარჯიში:

გამოთვალეთ მარილის მასური წილი (NaCl) ხსნარში, რომელიც მიღებულ იქნა 25 გ მარილის 475 გ წყალში გახსნით.

გამოსავალი:

1. დაწერეთ მასური წილის პოვნის ფორმულა:
   ω(%) = (მ წყალი/მ ხსნარი)×100%
2. იპოვეთ ხსნარის მასა.
   მ ხსნარი = m(H 2 O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 გ
3. გამოთვალეთ მასური წილი მნიშვნელობების ფორმულაში ჩანაცვლებით.
   ω(NaCl) = (მ ნარევი/მ ხსნარი)×100% = (25/500)×100%=5%
4. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: NaCl-ის მასური წილი არის 5%

ნივთიერების მასის გამოთვლა ხსნარში მისი მასის წილიდან გამომდინარე

ვარჯიში:

რამდენი გრამი შაქარი და წყალია საჭირო 200 გრ 5%-იანი ხსნარის მისაღებად?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ გახსნილი ნივთიერების მასური წილის განსაზღვრის ფორმულა.
   ω=m წყალი / მ ხსნარი → m წყალი = m ხსნარი ×ω
2. გამოთვალეთ მარილის მასა.
   მ ნარევი (მარილი) = 200×0,05=10 გ
3. განსაზღვრეთ წყლის მასა.
   m(H 2 O) = m (ხსნარი) - m (მარილი) = 200 - 10 = 190 გ
4. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: თქვენ უნდა მიიღოთ 10 გრ შაქარი და 190 გრ წყალი

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლო პროცენტის სახით

ვარჯიში:

გამოთვალეთ ამონიუმის ნიტრატის (NH 4 NO 3) გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლო %-ში, თუ 85 გ ამიაკის (NH 3) ხსნარში გადასვლისას აზოტის მჟავა(HNO 3), მიღებული იქნა 380გრ სასუქი.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და მიანიჭეთ კოეფიციენტები
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
   

   მ = 85 გ				მ pr = 380 გ
   NH 3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. ნივთიერებების ფორმულების მიხედვით, გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით, როგორც ნივთიერების რაოდენობის პროდუქტი ნივთიერების მოლური მასით:
   
4. ცნობილია ამონიუმის ნიტრატის პრაქტიკულად მიღებული მასა (380 გ). ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის დასადგენად გააკეთეთ პროპორცია
   85/17=x/380
   
5. ამოხსენით განტოლება, განსაზღვრეთ x.
   x=400 გ ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასა
6. განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%), პრაქტიკული მასის მითითება თეორიულზე და გამრავლებით 100%-ზე.
   η=m ex/m თეორია. =(380/400)×100%=95%
7. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის გამოსავლიანობა იყო 95%.

პროდუქტის მასის გაანგარიშება რეაგენტის ცნობილი მასის საფუძველზე, რომელიც შეიცავს მინარევების გარკვეულ პროპორციას

ვარჯიში:

გამოთვალეთ კალციუმის ოქსიდის (CaO) მასა, რომელიც მიიღება 10% მინარევების შემცველი 300 გრ კირქვის (CaCO 3) გამოწვით.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და ჩაწერეთ კოეფიციენტები.
   CaCO 3 = CaO + CO 2
2. გამოთვალეთ კირქვაში შემავალი სუფთა CaCO 3-ის მასა.
   ω(სუფთა) = 100% - 10% = 90% ან 0,9;
   m(CaCO 3) = 300×0.9=270 გ
3. ჩაწერეთ CaCO 3-ის მიღებული მასა CaCO 3 ფორმულის ზემოთ რეაქციის განტოლებაში. CaO-ს სასურველი მასა აღინიშნება x-ით.
   

   270 გ		x გ
   CaCO 3	=	საო	+	CO 2

4. განტოლების ნივთიერებების ფორმულებში ჩაწერეთ ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით); ნივთიერებების რაოდენობების პროდუქტი მათი მოლური მასის მიხედვით (CaCO 3 = მოლეკულური მასა 100 CaO = 56 ).
   
5. შეადგინეთ პროპორცია.
   270/100=x/56
6. ამოხსენით განტოლება.
   x = 151,2 გ
7. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: კალციუმის ოქსიდის მასა იქნება 151,2 გ

რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა

ვარჯიში:

რამდენი გრამი ამონიუმის ნიტრატი (NH 4 NO 3) შეიძლება მივიღოთ 44,8 ლიტრი ამიაკის (N.S.) აზოტის მჟავასთან რეაქციით, თუ ცნობილია, რომ პრაქტიკული გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებელის 80%-ია?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. დაწერეთ პრობლემის ეს პირობები რეაქციის განტოლების ზემოთ. აღნიშნეთ ამონიუმის ნიტრატის მასა x-ით.
   
3. რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით;
   ბ) ამიაკის მოლური მოცულობის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით; NH 4 NO 3-ის მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა.
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   44.4/22.4=x/80
5. ამოხსენით განტოლება x-ის (ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის) მოძიებით:
   x= 160 გ.
6. იპოვეთ NH 4 NO 3-ის პრაქტიკული მასა თეორიული მასის პრაქტიკულ გამოსავლით გამრავლებით (ერთობის წილადებში)
   m(NH 4 NO 3) = 160 × 0.8 = 128 გ
7. ჩაწერეთ თქვენი პასუხი.
   პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის მასა იქნება 128 გ.

პროდუქტის მასის განსაზღვრა, თუ ერთ-ერთი რეაგენტი ჭარბად არის მიღებული

ვარჯიში:

14 გ კალციუმის ოქსიდი (CaO) დამუშავდა ხსნარით, რომელიც შეიცავს 37,8 გ აზოტის მჟავას (HNO 3). გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის მასა.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები
   CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
2. განსაზღვრეთ რეაგენტების მოლი ფორმულის გამოყენებით: ν = მ/მ
   ν(CaO) = 14/56 = 0,25 მოლი;
   ν(HNO 3) = 37,8/63 = 0,6 მოლი.
   
3. რეაქციის განტოლების ზემოთ დაწერეთ ნივთიერების გამოთვლილი რაოდენობა. განტოლების ქვემოთ მოცემულია ნივთიერების რაოდენობა სტექიომეტრიული კოეფიციენტების მიხედვით.
   
4. დეფიციტის დროს მიღებული ნივთიერების დადგენა მიღებული ნივთიერებების ოდენობის შეფარდების სტოქიომეტრიულ კოეფიციენტებთან შედარებით.
   0,25/1 < 0,6/2
   შესაბამისად, აზოტის მჟავას დეფიციტით იღებენ. მას გამოვიყენებთ პროდუქტის მასის დასადგენად.
5. კალციუმის ნიტრატის ფორმულის ქვეშ (Ca(NO 3) 2) განტოლებაში ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა, სტოქიომეტრიული კოეფიციენტის მიხედვით;
   ბ) მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა. ფორმულის ზემოთ (Ca(NO 3) 2) - x გ.

   0,25 მოლი		0,6 მოლი		x გ
   CaO	+	2HNO3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 მოლი		2 მოლი		1 მოლი
   				მ = 1×164 გ

6. შეადგინეთ პროპორცია
   0.25/1=x/164
7. განსაზღვრეთ x
   x = 41 გ
8. ჩაწერეთ თქვენი პასუხი.
   პასუხი: მარილის მასა (Ca(NO 3) 2) იქნება 41 გ.

გამოთვლები თერმოქიმიური რეაქციის განტოლებების გამოყენებით

ვარჯიში:

რამდენი სითბო გამოიყოფა, როდესაც 200 გ სპილენძის (II) ოქსიდი (CuO) იხსნება მარილმჟავაში (HCl წყალხსნარში), თუ რეაქციის თერმოქიმიური განტოლებაა:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 კჯ

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ
   
2. სპილენძის ოქსიდის ფორმულის ქვეშ ჩაწერეთ მისი რაოდენობა (კოეფიციენტის მიხედვით); მოლური მასისა და ნივთიერების რაოდენობის პროდუქტი. მოათავსეთ x რეაქციის განტოლებაში სითბოს ოდენობის ზემოთ.
   

   200 გ
   CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 კჯ
   1 მოლი
   მ = 1×80 გ

3. შეადგინეთ პროპორცია.
   200/80=x/63.6
4. გამოთვალეთ x.
   x=159 კჯ
5. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: როდესაც 200 გრ CuO მარილმჟავაში იხსნება, გამოიყოფა 159 კჯ სითბო.

თერმოქიმიური განტოლების დაწერა

ვარჯიში:

6 გ მაგნიუმის დაწვისას გამოიყოფა 152 კჯ სითბო. შეადგინეთ თერმოქიმიური განტოლება მაგნიუმის ოქსიდის წარმოქმნისთვის.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება, რომელიც აჩვენებს სითბოს გამოყოფას. დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   2 მგ + O 2 = 2 MgO + Q
2. 
   

   6 გ						152
   2 მგ	+	O2	=	2 MgO	+	ქ

3. ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით);
   ბ) მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა. რეაქციის თერმული ეფექტის ქვეშ ჩადეთ x.
   
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   6/(2×24)=152/x
5. გამოთვალეთ x (სითბოს რაოდენობა, განტოლების მიხედვით)
   x=1216 კჯ
6. ჩაწერეთ თერმოქიმიური განტოლება თქვენს პასუხში.
   პასუხი: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

გაზის მოცულობების გამოთვლა ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

ვარჯიში:

როდესაც ამიაკი (NH 3) იჟანგება ჟანგბადით კატალიზატორის თანდასწრებით, წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდი (II) და წყალი. რა მოცულობის ჟანგბადი რეაგირებს 20 ლიტრ ამიაკთან?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და მიანიჭეთ კოეფიციენტები.
   4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
   

   20 ლ		x
   4NH 3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

3. რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით.
   
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   20/4=x/5
5. იპოვე x.
   x= 25 ლ
6. დაწერეთ პასუხი.
   პასუხი: 25 ლიტრი ჟანგბადი.

მინარევების შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან აირისებური პროდუქტის მოცულობის განსაზღვრა

ვარჯიში:

რა მოცულობის (ნ.ვ.) ნახშირორჟანგი (CO 2) გამოიყოფა მარმარილოს 10% მინარევების შემცველი 50 გრ მარმარილოს (CaCO 3) მარილმჟავაში გახსნისას?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. გამოთვალეთ სუფთა CaCO 3-ის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 50 გ მარმარილოს.
   ω(CaCO 3) = 100% - 10% =90%
   ერთეულის წილადებად გადასაყვანად გაყავით 100%-ზე.
   w(CaCO 3) = 90%/100%=0.9
   m(CaCO 3) = m(მარმარილო) × w(CaCO 3) = 50 × 0.9 = 45 გ
3. ჩაწერეთ მიღებული მნიშვნელობა კალციუმის კარბონატის ზემოთ რეაქციის განტოლებაში. მოათავსეთ x l CO 2-ზე.
   

   45 გ								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა, კოეფიციენტების მიხედვით;
   ბ) მოლური მასის ნამრავლი ნივთიერების რაოდენობაზე, თუ ვსაუბრობთ ნივთიერების მასაზე და მოლური მოცულობის ნამრავლი ნივთიერების რაოდენობაზე, თუ ვსაუბრობთ ნივთიერების მოცულობაზე.

   ნარევის შემადგენლობის გამოთვლა ქიმიური რეაქციის განტოლების გამოყენებით

   ვარჯიში:

   მეთანისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) ნარევის სრული წვისთვის საჭირო იყო ჟანგბადის იგივე მოცულობა. განსაზღვრეთ შემადგენლობა გაზის ნარევიმოცულობით წილადებში.

   გამოსავალი:

   1. ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები და მიანიჭეთ კოეფიციენტები.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
   2. მიუთითეთ ნივთიერების რაოდენობა ნახშირბადის მონოქსიდი(CO) - x, ხოლო მეთანის რაოდენობა არის y
      

   45 გ								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   CO	+	1/2О 2	=	CO 2
   ზე
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

5. განსაზღვრეთ ჟანგბადის რაოდენობა, რომელიც დაიხარჯება x mol CO და y mol CH 4 წვისთვის.
   

   X		0,5 x
   CO	+	1/2О 2	=	CO 2
   ზე		2უ
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

6. გამოიტანეთ დასკვნა ჟანგბადის რაოდენობასა და აირის ნარევს შორის კავშირის შესახებ.
   აირების მოცულობის თანასწორობა მიუთითებს ნივთიერების ოდენობის თანასწორობაზე.
7. დაწერეთ განტოლება.
   x + y = 0.5x + 2y
8. გაამარტივეთ განტოლება.
   0.5 x = y
9. აიღეთ CO-ს რაოდენობა 1 მოლივით და განსაზღვრეთ CH4-ის საჭირო რაოდენობა.
   თუ x=1, მაშინ y=0.5
10. იპოვეთ ნივთიერების მთლიანი რაოდენობა.
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (CO) და მეთანის მოცულობითი წილი ნარევში.
    φ(СО) = 1/1,5 = 2/3
    φ(CH 4) = 0.5/1.5 = 1/3
12. დაწერეთ პასუხი.
    პასუხი: CO-ს მოცულობითი წილი არის 2/3, ხოლო CH 4 არის 1/3.

საცნობარო მასალა:

მენდელეევის ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

განვიხილეთ No35 (C5) ამოცანის ამოხსნის ზოგადი ალგორითმი. დროა გადახედოთ კონკრეტულ მაგალითებს და შემოგთავაზოთ პრობლემების არჩევანი, რომლებსაც თავად გადაჭრით.

მაგალითი 2. ზოგიერთი ალკინის 5,4 გ ​​სრული ჰიდროგენიზაციისთვის საჭიროა 4,48 ლიტრი წყალბადი (ნ.ს.) განსაზღვრეთ ამ ალკინის მოლეკულური ფორმულა.

გამოსავალი. ჩვენ ვიმოქმედებთ გენერალური გეგმის მიხედვით. მოდით, უცნობი ალკინის მოლეკულა შეიცავდეს n ნახშირბადის ატომს. ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულა C n H 2n-2. ალკინების ჰიდროგენიზაცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

წყალბადის რაოდენობა, რომელიც რეაგირებდა, შეიძლება მოიძებნოს ფორმულის გამოყენებით n = V/Vm. ამ შემთხვევაში, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 მოლი.

განტოლება აჩვენებს, რომ 1 მოლი ალკინი ამატებს 2 მოლ წყალბადს (გაიხსენეთ, რომ პრობლემურ პირობებში ჩვენ ვსაუბრობთო სრულიჰიდროგენიზაცია), შესაბამისად, n(C n H 2n-2) = 0.1 მოლი.

ალკინის მასისა და ოდენობის მიხედვით ვხვდებით მის მოლურ მასას: M(C n H 2n-2) = m(მასა)/n(რაოდენობა) = 5,4/0,1 = 54 (გ/მოლი).

ალკინის ფარდობითი მოლეკულური წონა არის ნახშირბადის n ატომური მასის და წყალბადის 2n-2 ატომური მასის ჯამი. ჩვენ ვიღებთ განტოლებას:

12n + 2n - 2 = 54.

გადავწყვიტოთ წრფივი განტოლება, ვიღებთ: n = 4. ალკინის ფორმულა: C 4 H 6 .

უპასუხე: C 4 H 6 .

მინდა გავამახვილო ყურადღება ერთ მნიშვნელოვან პუნქტზე: მოლეკულური ფორმულა C 4 H 6 შეესაბამება რამდენიმე იზომერს, მათ შორის ორ ალკინს (ბუტინ-1 და ბუტინ-2). ამ პრობლემებიდან გამომდინარე, ჩვენ ვერ შევძლებთ ცალსახად დავადგინოთ შესასწავლი ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა. თუმცა, ამ შემთხვევაში ეს არ არის საჭირო!

მაგალითი 3. როდესაც უცნობი ციკლოალკანის 112 ლიტრი (ნ.ა.) იწვება ჭარბ ჟანგბადში, წარმოიქმნება 336 ლიტრი CO 2. ჩამოაყალიბეთ ციკლოალკანის სტრუქტურული ფორმულა.

გამოსავალი. ციკლოალკანების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულა: C n H 2n. ციკლოალკანების სრული წვისას, ისევე როგორც ნებისმიერი ნახშირწყალბადების წვისას, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი და წყალი:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

გთხოვთ გაითვალისწინოთ: კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში ამ შემთხვევაში დამოკიდებულია n-ზე!

რეაქციის დროს წარმოიქმნა 336/22.4 = 15 მოლი ნახშირორჟანგი. 112/22.4 = 5 მოლი ნახშირწყალბადი შევიდა რეაქციაში.

შემდგომი მსჯელობა აშკარაა: თუ ციკლოალკანის 5 მოლზე წარმოიქმნება 15 მოლი CO 2, მაშინ ნახშირწყალბადის 5 მოლეკულაზე წარმოიქმნება 15 მოლეკულა ნახშირორჟანგი, ანუ ერთი ციკლოალკანის მოლეკულა წარმოქმნის 3 CO 2 მოლეკულას. ვინაიდან ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) თითოეული მოლეკულა შეიცავს ნახშირბადის ერთ ატომს, შეგვიძლია დავასკვნათ: ერთი ციკლოალკანის მოლეკულა შეიცავს 3 ნახშირბადის ატომს.

დასკვნა: n = 3, ციკლოალკანის ფორმულა - C 3 H 6.

როგორც ხედავთ, ამ პრობლემის გადაწყვეტა არ "ჯდება" ზოგად ალგორითმში. ჩვენ აქ არ ვეძებთ ნაერთის მოლურ მასას და არც რაიმე განტოლება შევქმენით. ფორმალური კრიტერიუმების მიხედვით, ეს მაგალითი არ ჰგავს სტანდარტულ პრობლემას C5. მაგრამ ზემოთ უკვე აღვნიშნე, რომ მნიშვნელოვანია არა ალგორითმის დამახსოვრება, არამედ შესრულებული მოქმედებების მნიშვნელობის გაგება. თუ გესმით მნიშვნელობა, თქვენ თავად შეძლებთ ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე შეიტანოთ ცვლილებები ზოგად სქემაში და აირჩიოთ ყველაზე რაციონალური გამოსავალი.

ამ მაგალითში არის კიდევ ერთი "უცნაურობა": აუცილებელია ნაერთის არა მხოლოდ მოლეკულური, არამედ სტრუქტურული ფორმულის პოვნა. წინა ამოცანაში ჩვენ ეს ვერ შევძელით, მაგრამ ამ მაგალითში- გთხოვ! ფაქტია, რომ ფორმულა C 3 H 6 შეესაბამება მხოლოდ ერთ იზომერს - ციკლოპროპანს.

უპასუხე: ციკლოპროპანი.

მაგალითი 4. 116 გ გაჯერებული ალდეჰიდი დიდი ხნის განმავლობაში თბებოდა ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარით. რეაქციამ წარმოქმნა 432 გ მეტალის ვერცხლი. განსაზღვრეთ ალდეჰიდის მოლეკულური ფორმულა.

გამოსავალი. გაჯერებული ალდეჰიდების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულაა: C n H 2n+1 COH. ალდეჰიდები ადვილად იჟანგება კარბოქსილის მჟავებამდე, კერძოდ, ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარის მოქმედებით:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Შენიშვნა. სინამდვილეში, რეაქცია აღწერილია უფრო რთული განტოლებით. Ag 2 O-ს დამატებისას წყალხსნარშიამიაკი, წარმოიქმნება რთული ნაერთი OH - დიამინის ვერცხლის ჰიდროქსიდი. სწორედ ეს ნაერთი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი. რეაქციის დროს წარმოიქმნება კარბოქსილის მჟავას ამონიუმის მარილი:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

სხვა მნიშვნელოვანი წერტილი! ფორმალდეჰიდის (HCOH) დაჟანგვა არ არის აღწერილი მოცემული განტოლებით. როდესაც HCOH რეაგირებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, გამოიყოფა 4 მოლი Ag 1 მოლ ალდეჰიდზე:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

ფრთხილად იყავით კარბონილის ნაერთების დაჟანგვის პრობლემების გადაჭრისას!

დავუბრუნდეთ ჩვენს მაგალითს. გამოთავისუფლებული ვერცხლის მასიდან გამომდინარე, შეგიძლიათ იპოვოთ ამ ლითონის რაოდენობა: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (მოლი). განტოლების მიხედვით 1 მოლ ალდეჰიდზე წარმოიქმნება 2 მოლი ვერცხლი, შესაბამისად, n(ალდეჰიდი) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 მოლი.

ალდეჰიდის მოლური მასა = 116/2 = 58 გ/მოლი. შეეცადეთ თავად გააკეთოთ შემდეგი ნაბიჯები: უნდა შექმნათ განტოლება, ამოხსნათ და გამოიტანოთ დასკვნები.

უპასუხე: C 2 H 5 COH.

მაგალითი 5. როდესაც 3,1 გ გარკვეული პირველადი ამინი რეაგირებს საკმარისი რაოდენობით HBr-თან, წარმოიქმნება 11,2 გ მარილი. განსაზღვრეთ ამინის ფორმულა.

გამოსავალი. პირველადი ამინები (C n H 2n + 1 NH 2) მჟავებთან ურთიერთობისას ქმნიან ალკილამონიუმის მარილებს:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

სამწუხაროდ, ამინისა და წარმოქმნილი მარილის მასიდან გამომდინარე, ჩვენ ვერ ვიპოვით მათ რაოდენობას (რადგან მოლური მასები უცნობია). ავიდეთ სხვა გზაზე. გავიხსენოთ მასის შენარჩუნების კანონი: m(ამინი) + m(HBr) = m(მარილი), შესაბამისად, m(HBr) = m(მარილი) - m(ამინი) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

ყურადღება მიაქციეთ ამ ტექნიკას, რომელიც ძალიან ხშირად გამოიყენება C 5-ის ამოხსნისას. მაშინაც კი, თუ რეაგენტის მასა აშკარად არ არის მოცემული პრობლემის დებულებაში, შეგიძლიათ სცადოთ მისი პოვნა სხვა ნაერთების მასებიდან.

ასე რომ, ჩვენ დავბრუნდით სტანდარტული ალგორითმის გზაზე. წყალბადის ბრომიდის მასის მიხედვით ვპოულობთ რაოდენობას, n(HBr) = n(ამინი), M(ამინი) = 31 გ/მოლი.

უპასუხე: CH 3 NH 2 .

მაგალითი 6. ალკენი X-ის გარკვეული რაოდენობა ქლორის ჭარბთან ურთიერთობისას წარმოქმნის 11,3 გ დიქლორიდს, ხოლო ბრომის სიჭარბით 20,2 გ დიბრომიდს. განსაზღვრეთ X-ის მოლეკულური ფორმულა.

გამოსავალი. ალკენები ამატებენ ქლორს და ბრომს, რათა წარმოქმნან დიჰალოგენური წარმოებულები:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

ამ პრობლემაში უაზროა დიქლორიდის ან დიბრომიდის (მათი მოლური მასები უცნობია) ან ქლორის ან ბრომის (მათი მასები უცნობია) რაოდენობის პოვნა.

ჩვენ ვიყენებთ ერთ არასტანდარტულ ტექნიკას. C n H 2n Cl 2-ის მოლური მასა არის 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

ცნობილია დიჰალიდების მასებიც. შეგიძლიათ იპოვოთ მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).

პირობითად, დიქლორიდის რაოდენობა უდრის დიბრომიდის რაოდენობას. ეს ფაქტი საშუალებას გვაძლევს შევქმნათ განტოლება: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).

ამ განტოლებას აქვს უნიკალური ამონახსნი: n = 3.

უპასუხე: C 3 H 6

ბოლო ნაწილში მე გთავაზობთ სხვადასხვა სირთულის C5 ტიპის ამოცანების არჩევანს. შეეცადეთ თავად მოაგვაროთ ისინი - მანამდე ეს იქნება შესანიშნავი ვარჯიში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარებაქიმიაში!

ქიმიაში ამოცანების ამოხსნის მეთოდები

პრობლემების გადაჭრისას, თქვენ უნდა იხელმძღვანელოთ რამდენიმე მარტივი წესით:

1. ყურადღებით წაიკითხეთ დავალების პირობები;
2. დაწერეთ რა არის მოცემული;
3. საჭიროების შემთხვევაში ერთეულების კონვერტაცია ფიზიკური რაოდენობით SI ერთეულებში (დაშვებულია ზოგიერთი არასისტემური ერთეული, როგორიცაა ლიტრი);
4. საჭიროების შემთხვევაში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები;
5. პრობლემის გადაჭრა ნივთიერების რაოდენობის ცნების გამოყენებით და არა პროპორციების შედგენის მეთოდის გამოყენებით;
6. დაწერეთ პასუხი.

იმისათვის, რომ წარმატებით მოემზადოთ ქიმიისთვის, ყურადღებით უნდა განიხილოთ ტექსტში მოცემული ამოცანების გადაწყვეტილებები და ასევე თავად გადაჭრათ მათი საკმარისი რაოდენობა. სწორედ პრობლემების გადაჭრის პროცესშია ძირითადი თეორიული პრინციპებიქიმიის კურსი. ქიმიის შესწავლისა და გამოცდისთვის მომზადების მთელი პერიოდის განმავლობაში აუცილებელია პრობლემების გადაჭრა.

შეგიძლიათ გამოიყენოთ ამოცანები ამ გვერდზე, ან შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ კარგი კოლექციაამოცანები და სავარჯიშოები სტანდარტული და რთული ამოცანების გადაწყვეტით (მ. ი. ლებედევა, ი. ა. ანკუდიმოვა): ჩამოტვირთვა.

მოლი, მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

სადაც M(x) არის X ნივთიერების მოლური მასა, m(x) არის X ნივთიერების მასა, ν(x) არის X ნივთიერების რაოდენობა. მოლური მასის SI ერთეული არის კგ/მოლი, მაგრამ ერთეული g. ჩვეულებრივ გამოიყენება /მოლი. მასის ერთეული – გ, კგ. ნივთიერების რაოდენობის SI ერთეული არის მოლი.

ნებისმიერი ქიმიის პრობლემა მოგვარებულიანივთიერების რაოდენობის მეშვეობით. თქვენ უნდა გახსოვდეთ ძირითადი ფორმულა:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

სადაც V(x) არის X(l) ნივთიერების მოცულობა, V m არის გაზის მოლური მოცულობა (ლ/მოლი), N არის ნაწილაკების რაოდენობა, N A არის ავოგადროს მუდმივი.

1. განსაზღვრეთ მასანატრიუმის იოდიდი NaI ნივთიერების რაოდენობა 0,6 მოლი.

მოცემული: ν(NaI)= 0,6 მოლი.

იპოვე: m(NaI) =?

გამოსავალი. ნატრიუმის იოდიდის მოლური მასა არის:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 გ/მოლი

განსაზღვრეთ NaI-ის მასა:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 გ.

2. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობაატომური ბორი შეიცავს ნატრიუმის ტეტრაბორატს Na 2 B 4 O 7 წონით 40,4 გ.

მოცემული: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 გ.

იპოვე: ν(B)=?

გამოსავალი. ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლური მასა არის 202 გ/მოლი. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 მოლი.

შეგახსენებთ, რომ 1 მოლი ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლეკულა შეიცავს 2 მოლ ნატრიუმის ატომს, 4 მოლ ბორის ატომს და 7 მოლ ჟანგბადის ატომს (იხ. ნატრიუმის ტეტრაბორატის ფორმულა). მაშინ ატომური ბორის ნივთიერების რაოდენობა უდრის: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 მოლი.

გამოთვლები მიხედვით ქიმიური ფორმულები. მასური წილი.

ნივთიერების მასური წილი არის სისტემაში მოცემული ნივთიერების მასის შეფარდება მთელი სისტემის მასასთან, ე.ი. ω(X) =m(X)/m, სადაც ω(X) არის X ნივთიერების მასური წილი, m(X) არის X ნივთიერების მასა, m არის მთელი სისტემის მასა. მასური წილი არის განზომილებიანი სიდიდე. იგი გამოიხატება როგორც ერთეულის წილადი ან პროცენტულად. მაგალითად, ატომური ჟანგბადის მასური წილი არის 0,42, ანუ 42%, ე.ი. ω(O)=0.42. ატომური ქლორის მასური წილი ნატრიუმის ქლორიდში არის 0,607, ანუ 60,7%, ე.ი. ω(Cl)=0.607.

3. განსაზღვრეთ მასური წილიკრისტალიზაციის წყალი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

გამოსავალი: BaCl 2 2H 2 O-ის მოლური მასა არის:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 გ/მოლი

BaCl 2 2H 2 O ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატი შეიცავს 2 მოლ H 2 O. აქედან შეგვიძლია განვსაზღვროთ წყლის მასა, რომელსაც შეიცავს BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 გ.

კრისტალიზაციის წყლის მასურ ნაწილს ვპოულობთ ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. ნიმუშიდან კლდე 25 გ მასით, მინერალური არგენტიტის შემცველი Ag 2 S, გამოყოფილია ვერცხლი 5,4 გ ​​მასით. განსაზღვრეთ მასური წილიარგენტიტი ნიმუშში.

მოცემული: m(Ag)=5,4 გ; მ = 25 გ.

იპოვე: ω(Ag 2 S) =?

გამოსავალი: განვსაზღვრავთ არგენტიტში ნაპოვნი ვერცხლის ნივთიერების რაოდენობას: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 მოლი.

Ag 2 S ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ არგენტიტული ნივთიერების რაოდენობა ვერცხლის ნივთიერების ოდენობის ნახევარია. განსაზღვრეთ არგენტიტის ნივთიერების რაოდენობა:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 მოლი

ჩვენ ვიანგარიშებთ არგენტიტის მასას:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 გ.

ახლა ჩვენ განვსაზღვრავთ არგენტიტის მასურ ნაწილს კლდის ნიმუშში, რომლის წონაა 25 გ.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

ნაერთების ფორმულების მიღება

5. განსაზღვრეთ ნაერთის უმარტივესი ფორმულაკალიუმი მანგანუმთან და ჟანგბადთან ერთად, თუ ამ ნივთიერების ელემენტების მასური ფრაქციები არის შესაბამისად 24,7, 34,8 და 40,5%.

მოცემული: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

იპოვე: ნაერთის ფორმულა.

გამოსავალი: გამოთვლებისთვის ვირჩევთ ნაერთის მასას 100 გ ტოლი, ე.ი. მ=100 გ.კალიუმის, მანგანუმის და ჟანგბადის მასები იქნება:

m (K) = m ω(K); მ (K) = 100 0.247 = 24.7 გ;

m (Mn) = m ω(Mn); მ (Mn) =100 0,348=34,8 გ;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0.405 = 40.5 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ატომური ნივთიერებების კალიუმს, მანგანუმს და ჟანგბადს:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 მოლი

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 მოლი

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 მოლი

ჩვენ ვპოულობთ ნივთიერებების რაოდენობის თანაფარდობას:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

ტოლობის მარჯვენა მხარის უფრო მცირე რიცხვზე (0,63) გაყოფით მივიღებთ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

აქედან გამომდინარე, უმარტივესი ფორმულა KMnO 4 ნაერთები.

6. ნივთიერების 1,3 გ წვის შედეგად წარმოიქმნა 4,4 გ ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) და 0,9 გ წყალი. იპოვეთ მოლეკულური ფორმულანივთიერება, თუ მისი წყალბადის სიმკვრივეა 39.

მოცემული: მ(ინ-ვა) =1,3 გ; მ(CO 2)=4,4 გ; m(H 2 O) = 0.9 გ; D H2 =39.

იპოვე: ნივთიერების ფორმულა.

გამოსავალი: დავუშვათ, რომ ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ ვეძებთ შეიცავს ნახშირბადს, წყალბადს და ჟანგბადს, რადგან მისი წვის დროს წარმოიქმნა CO 2 და H 2 O. შემდეგ საჭიროა CO 2 და H 2 O ნივთიერებების რაოდენობა, რათა განისაზღვროს ატომური ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის ნივთიერებების რაოდენობა.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 მოლი;

ν(H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 მოლი.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ატომური ნახშირბადის და წყალბადის ნივთიერებების რაოდენობას:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 მოლი;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 მოლი.

ამრიგად, ნახშირბადის და წყალბადის მასები ტოლი იქნება:

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 გ;

m(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ნივთიერების ხარისხობრივ შემადგენლობას:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 გ.

შესაბამისად, ნივთიერება შედგება მხოლოდ ნახშირბადისა და წყალბადისგან (იხ. პრობლემის განცხადება). ახლა განვსაზღვროთ მისი მოლეკულური წონა მოცემული მდგომარეობიდან გამომდინარე დავალებებინივთიერების წყალბადის სიმკვრივე.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 გ/მოლი.

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

ტოლობის მარჯვენა მხარის 0.1 რიცხვზე გაყოფით მივიღებთ:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

ავიღოთ ნახშირბადის (ან წყალბადის) ატომების რაოდენობა „x“, შემდეგ გავამრავლოთ „x“ ნახშირბადისა და წყალბადის ატომურ მასებზე და გავათანაბროთ ეს ჯამი. მოლეკულური წონანივთიერებები, ამოხსენი განტოლება:

12x + x = 78. აქედან გამომდინარე, x = 6. მაშასადამე, ნივთიერების ფორმულა არის C 6 H 6 - ბენზოლი.

აირების მოლური მოცულობა. იდეალური აირების კანონები. მოცულობითი ფრაქცია.

გაზის მოლური მოცულობა უდრის გაზის მოცულობის თანაფარდობას ამ აირის ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი.

V m = V(X)/ ν(x),

სადაც V m არის გაზის მოლური მოცულობა - მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ პირობებში ნებისმიერი გაზისთვის; V(X) – გაზის მოცულობა X; ν(x) – გაზის ნივთიერების რაოდენობა X. აირების მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში ( ნორმალური წნევა pH = 101,325 Pa ≈ 101.3 kPa და ტემპერატურა Tn = 273.15 K ≈ 273 K) არის V m = 22.4 ლ/მოლი.

გაზებთან დაკავშირებული გამოთვლებისას ხშირად საჭიროა ამ პირობებიდან ნორმალურზე გადასვლა ან პირიქით. ამ შემთხვევაში მოსახერხებელია ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კომბინირებული გაზის კანონის შემდეგი ფორმულის გამოყენება:

──── = ─── (3)

სადაც p არის წნევა; V – მოცულობა; T - ტემპერატურა კელვინის მასშტაბით; ინდექსი "n" მიუთითებს ნორმალური პირობები.

გაზის ნარევების შემადგენლობა ხშირად გამოიხატება მოცულობითი ფრაქციის გამოყენებით - მოცემული კომპონენტის მოცულობის თანაფარდობა სისტემის მთლიან მოცულობასთან, ე.ი.

სადაც φ(X) არის X კომპონენტის მოცულობითი წილი; V(X) – X კომპონენტის მოცულობა; V არის სისტემის მოცულობა. მოცულობითი წილი არის განზომილებიანი სიდიდე; ის გამოიხატება ერთეულის წილადებში ან პროცენტებში.

7. რომელიც მოცულობამიიღებს 20 o C ტემპერატურაზე და 250 კპა წნევაზე ამიაკის მასით 51 გ?

მოცემული: m(NH 3)=51 გ; p=250 კპა; t=20 o C.

იპოვე: V(NH 3) =?

გამოსავალი: განსაზღვრეთ ამიაკის ნივთიერების რაოდენობა:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 მოლი.

ამიაკის მოცულობა ნორმალურ პირობებში არის:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 ლ.

ფორმულის გამოყენებით (3), ჩვენ ვამცირებთ ამიაკის მოცულობას ამ პირობებში [ტემპერატურა T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 ლ.

8. განსაზღვრეთ მოცულობა, რომელიც ნორმალურ პირობებში დაიკავებს წყალბადს, მასით 1,4 გ და აზოტს, 5,6 გ.

მოცემული: m(N 2)=5,6 გ; m(H2)=1.4; კარგად.

იპოვე: V(ნარევები)=?

გამოსავალიიპოვნეთ წყალბადის და აზოტის ნივთიერებების რაოდენობა:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 მოლი

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 მოლი

ვინაიდან ნორმალურ პირობებში ეს აირები არ ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან, აირის ნარევის მოცულობა ტოლი იქნება აირების მოცულობების ჯამის, ე.ი.

V(ნარევები)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 ლ.

გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

გამოთვლები მიხედვით ქიმიური განტოლებები(სტოქიომეტრიული გამოთვლები) ეფუძნება ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონს. თუმცა, რეალურ ქიმიურ პროცესებში, არასრული რეაქციისა და ნივთიერებების სხვადასხვა დანაკარგის გამო, მიღებული პროდუქტების მასა ხშირად ნაკლებია, ვიდრე ის, რაც უნდა ჩამოყალიბდეს ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონის შესაბამისად. რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (ან გამოსავლიანობის მასური წილი) არის პროცენტულად გამოხატული რეალურად მიღებული პროდუქტის მასის თანაფარდობა მის მასასთან, რომელიც უნდა ჩამოყალიბდეს თეორიული გაანგარიშების შესაბამისად, ე.ი.

η = /m(X) (4)

სადაც η არის პროდუქტის სარგებელი, %; m p (X) არის X პროდუქტის მასა, რომელიც მიღებულია რეალურ პროცესში; m(X) – X ნივთიერების გამოთვლილი მასა.

იმ ამოცანებში, სადაც პროდუქტის მოსავლიანობა არ არის მითითებული, ვარაუდობენ, რომ ის არის რაოდენობრივი (თეორიული), ე.ი. η=100%.

9. რამდენი ფოსფორი უნდა დაიწვას? მისაღებადფოსფორის (V) ოქსიდი მასით 7,1 გ?

მოცემული: m(P 2 O 5) = 7,1 გ.

იპოვე: m(P) =?

გამოსავალი: ვწერთ ფოსფორის წვის რეაქციის განტოლებას და ვაწყობთ სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა P 2 O 5 რეაქციის შედეგად.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), შესაბამისად, რეაქციაში საჭირო ფოსფორის რაოდენობა უდრის:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 მოლი.

აქედან ვპოულობთ ფოსფორის მასას:

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 გ.

10. ჭარბი მარილმჟავაში იხსნება მაგნიუმი 6 გ და თუთია 6,5 გ. რა მოცულობაწყალბადი, გაზომილი სტანდარტულ პირობებში, გამოარჩევსსად?

მოცემული: m(Mg)=6 გ; m(Zn)=6,5 გ; კარგად.

იპოვე: V(H 2) =?

გამოსავალი: ვწერთ მაგნიუმის და თუთიის მარილმჟავასთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებებს და ვაწყობთ სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

ჩვენ განვსაზღვრავთ მაგნიუმის და თუთიის ნივთიერებების რაოდენობას, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავასთან.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 მოლი

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ლითონისა და წყალბადის ნივთიერებების რაოდენობა ტოლია, ე.ი. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), ჩვენ განვსაზღვრავთ წყალბადის რაოდენობას ორი რეაქციის შედეგად:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 მოლი.

ჩვენ ვიანგარიშებთ რეაქციის შედეგად გამოთავისუფლებულ წყალბადის მოცულობას:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 ლ.

11. როდესაც სპილენძის (II) სულფატის ჭარბი ხსნარში 2,8 ლიტრი წყალბადის სულფიდის მოცულობა (ნორმალური პირობები) გაივლიდა, წარმოიქმნა 11,4 გ მასის ნალექი. განსაზღვრეთ გასასვლელირეაქციის პროდუქტი.

მოცემული: V(H 2 S)=2,8 ლ; მ(ნალექი)= 11,4 გ; კარგად.

იპოვე: η =?

გამოსავალი: ჩვენ ვწერთ განტოლებას წყალბადის სულფიდსა და სპილენძის (II) სულფატს შორის რეაქციისთვის.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

ჩვენ ვადგენთ რეაქციაში მონაწილე წყალბადის სულფიდის რაოდენობას.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 მოლი. ეს ნიშნავს, რომ ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ CuS-ის თეორიული მასა.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 გ.

ახლა ჩვენ განვსაზღვრავთ პროდუქტის მოსავალს ფორმულის გამოყენებით (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. რომელი წონაამონიუმის ქლორიდი წარმოიქმნება წყალბადის ქლორიდის ურთიერთქმედებით, რომლის წონაა 7,3 გ და ამიაკი, რომლის წონაა 5,1 გ? რომელი გაზი დარჩება ჭარბი? განსაზღვრეთ ჭარბი მასა.

მოცემული: m(HCl)=7,3 გ; m(NH 3)=5,1 გ.

იპოვე: m(NH 4 Cl) =? მ (ჭარბი) =?

გამოსავალი: ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ეს ამოცანა ეხება "ჭარბი" და "ნაკლოვანება". ჩვენ ვიანგარიშებთ წყალბადის ქლორიდისა და ამიაკის რაოდენობას და ვადგენთ, რომელი გაზი არის ჭარბი.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 მოლი;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 მოლი.

ამიაკი ჭარბია, ამიტომ ვიანგარიშებთ დეფიციტის მიხედვით, ე.ი. წყალბადის ქლორიდისთვის. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 მოლი. განსაზღვრეთ ამონიუმის ქლორიდის მასა.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 გ.

დავადგინეთ, რომ ამიაკი ჭარბია (ნივთიერების ოდენობით ჭარბი არის 0,1 მოლი). გამოვთვალოთ ჭარბი ამიაკის მასა.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0.1 17 = 1.7 გ.

13. ტექნიკური კალციუმის კარბიდი 20 გ მასით დამუშავდა ჭარბი წყლით, მიიღება აცეტილენი, რომელიც ჭარბი ბრომიან წყალში გავლისას წარმოიქმნა 1,1,2,2-ტეტრაბრომეთანი 86,5 გ. მასობრივი ფრაქცია CaC 2 ტექნიკურ კარბიდში.

მოცემული: მ = 20 გ; m(C 2 H 2 Br 4) = 86.5 გ.

იპოვე: ω(CaC 2) =?

გამოსავალი: ვწერთ კალციუმის კარბიდის წყალთან და აცეტილენის ბრომიან წყალთან ურთიერთქმედების განტოლებებს და ვაწყობთ სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

იპოვეთ ტეტრაბრომეთანის რაოდენობა.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 / 346 = 0.25 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0.25 მოლი. აქედან შეგვიძლია ვიპოვოთ სუფთა კალციუმის კარბიდის მასა (მინარევების გარეშე).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ CaC 2-ის მასურ ნაწილს ტექნიკურ კარბიდში.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.

გადაწყვეტილებები. ხსნარის კომპონენტის მასური ფრაქცია

14. გოგირდი 1,8 გ წონით იხსნება ბენზოლში 170 მლ მოცულობით, ბენზოლის სიმკვრივეა 0,88 გ/მლ. განსაზღვრეთ მასობრივი ფრაქციაგოგირდი ხსნარში.

მოცემული: V(C 6 H 6) = 170 მლ; m(S) = 1,8 გ; ρ(C 6 C 6) = 0.88 გ/მლ.

იპოვე: ω(S) =?

გამოსავალი: ხსნარში გოგირდის მასური წილის საპოვნელად აუცილებელია ხსნარის მასის გამოთვლა. განსაზღვრეთ ბენზოლის მასა.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 გ.

იპოვეთ ხსნარის მთლიანი მასა.

m(ხსნარი) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 გ.

გამოვთვალოთ გოგირდის მასური წილი.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. რკინის სულფატი FeSO 4 7H 2 O წონით 3,5 გ იხსნება 40 გ მასის წყალში. რკინის (II) სულფატის მასური ფრაქციამიღებულ ხსნარში.

მოცემული: m(H2O)=40 გ; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 გ.

იპოვე: ω(FeSO 4) =?

გამოსავალი: იპოვეთ FeSO 4-ის მასა, რომელსაც შეიცავს FeSO 4 7H 2 O. ამისათვის გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O) = m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5/278 = 0.0125 მოლი

რკინის სულფატის ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 მოლი. მოდით გამოვთვალოთ FeSO 4-ის მასა:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 გ.

იმის გათვალისწინებით, რომ ხსნარის მასა შედგება რკინის სულფატის მასისგან (3,5 გ) და წყლის მასისგან (40 გ), ვიანგარიშებთ ხსნარში შავი სულფატის მასურ ნაწილს.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%.

დამოუკიდებლად გადასაჭრელი პრობლემები

1. 50 გ მეთილის იოდიდი ჰექსანში ექვემდებარებოდა მეტალის ნატრიუმს და გამოვიდა 1,12 ლიტრი გაზი, გაზომილი ნორმალურ პირობებში. განსაზღვრეთ მეთილის იოდიდის მასური წილი ხსნარში. უპასუხე: 28,4%.
2. ზოგიერთი ალკოჰოლი იჟანგება მონოკარბოქსილის მჟავის წარმოქმნით. ამ მჟავას 13,2 გ დაწვისას მიიღეს ნახშირორჟანგი, რომლის სრულად გასანეიტრალებლად საჭირო იყო 192 მლ KOH ხსნარი. მასობრივი ფრაქცია 28%. KOH ხსნარის სიმკვრივეა 1,25 გ/მლ. განსაზღვრეთ ალკოჰოლის ფორმულა. უპასუხე: ბუტანოლი.
3. 9,52 გ სპილენძის 50 მლ 81% აზოტის მჟავას ხსნართან 1,45 გ/მლ სიმკვრივის რეაქციის შედეგად მიღებული აირი გაიარეს 150 მლ 20% NaOH ხსნარში 1,22 გ/მლ სიმკვრივით. განსაზღვრეთ გახსნილი ნივთიერებების მასური წილადები. უპასუხე: 12,5% NaOH; 6.48% NaNO 3; 5.26% NaNO2.
4. განსაზღვრეთ 10 გ ნიტროგლიცერინის აფეთქებისას გამოთავისუფლებული აირების მოცულობა. უპასუხე: 7,15 ლ.
5. ნიმუში ორგანული ნივთიერებები 4,3 გ წონით დაიწვა ჟანგბადში. რეაქციის პროდუქტებია ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) მოცულობით 6,72 ლ (ნორმალური პირობები) და წყალი 6,3 გ მასით.საწყისი ნივთიერების ორთქლის სიმკვრივე წყალბადთან არის 43. განსაზღვრეთ ნივთიერების ფორმულა. უპასუხე: C 6 H 14.

გაკვეთილის განვითარება (გაკვეთილის შენიშვნები)

ყურადღება! საიტის ადმინისტრაცია არ არის პასუხისმგებელი შინაარსზე მეთოდოლოგიური განვითარება, ასევე ფედერალური სახელმწიფო განათლების სტანდარტის შემუშავების მიზნით.

საგამოცდო კითხვა No21 OGE მასალებიქიმიაში არის პრობლემა ქიმიური რეაქციის განტოლებაზე. ძირითადი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაციაში სახელმწიფო გამოცდაქიმიაში მითითებულია ამ ამოცანის შესრულებისას შესამოწმებელი მოქმედების შემდეგი უნარები და მეთოდები: « ხსნარში გახსნილი ნივთიერების მასური წილის გამოთვლა. ნივთიერების რაოდენობის, ნივთიერების მასის ან მოცულობის გამოთვლა რეაქციის ერთ-ერთი რეაქტიული ნივთიერების ან პროდუქტის ნივთიერების, მასის ან მოცულობის რაოდენობით.“. საჩვენებელი სამუშაოების და ამოცანების ანალიზი ღია ბანკისაშუალებას მოგვცემს განვსაზღვროთ გამოყენებული ამოცანების სამი ტიპი საგამოცდო ფურცლები. OGE-სთვის მომზადებისას მოსწავლეებთან ერთად ვხსნი თითოეული ტიპის პრობლემის მაგალითებს და ვთავაზობ ღია ბანკიდან შერჩეულ მსგავს დავალებებს დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის. ქიმიური რეაქციის განტოლებებზე ამოცანების ამოხსნისას ვიყენებ ო.ს.გაბრიელიანის მე-8 კლასის ქიმიის სახელმძღვანელოში წარმოდგენილ ალგორითმს.

1 ტიპი

მოცემულია პროდუქტის ან რეაქციის ერთ-ერთი საწყისი მასალის ხსნარის მასა. გამოთვალეთ საწყისი ნივთიერების ან რეაქციის პროდუქტის მასა (მოცულობა).

1 მოქმედება:ჩვენ ვიანგარიშებთ პროდუქტის ან რეაქციის ერთ-ერთი საწყისი მასალის მასას.

მოქმედება 2:ალგორითმის გამოყენებით ვიანგარიშებთ საწყისი ნივთიერების მასას ან მოცულობას.

დავალების მაგალითი: TO გამოსავალიალუმინის ქლორიდი მასით 53,2 გ და მასის ფრაქცია 5%, დაემატა ჭარბი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. გამოთვალეთ წარმოქმნილი ნალექის მასა.

ხსნარის ანალიზი

1. TO გამოსავალიალუმინის სულფატი მასით 34,2 გ და მასის ფრაქცია 10%, დაემატა ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა. გამოთვალეთ წარმოქმნილი ნალექის მასა.
2. ნახშირორჟანგი გადიოდა კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. ჩამოყალიბდა 324 გ გამოსავალიკალციუმის ბიკარბონატი მასობრივი წილით 1%. გამოთვალეთ რეაქციის გაზის მოცულობა.

მე-2 ხედი

მოცემულია ნივთიერების ან რეაქციის პროდუქტის ხსნარის მასა. გამოთვალეთ ნივთიერების ან რეაქციის პროდუქტის მასური წილი.

1 მოქმედება:ალგორითმის გამოყენებით ვიანგარიშებთ რეაქციის საწყისი ნივთიერების (პროდუქტის) მასას. ჩვენ არ ვაქცევთ ყურადღებას მისი ხსნარის მასას.

მოქმედება 2:ჩვენ ვიცით საწყისი ნივთიერების (პროდუქტის) მასა - აღმოვაჩინეთ ის პირველ საფეხურზე. ჩვენ ვიცით ხსნარის მასა - იგი მოცემულია მდგომარეობაში. მასური წილის პოვნა.

დავალების მაგალითი: 73 გ გამოსავალიმარილმჟავა შერეული იყო კალციუმის კარბონატის ნაწილთან. ამ შემთხვევაში 0,896 ლიტრი გაზი გათავისუფლდა. გამოთვალეთ ორიგინალის მასური წილი გამოსავალიმარილმჟავას.

ხსნარის ანალიზი

2. ω = m(in-va)/m(ხსნარი) · 100%

ω = 2.92/73 100= 4%

პრობლემები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის.

1. 200 გ-მდე გამოსავალიკალციუმის ქლორიდი, ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი დაემატა ნალექის შეწყვეტამდე. ნალექის მასა იყო 12,0 გ. გამოთვალეთ კალციუმის ქლორიდის მასური წილი თავდაპირველ ხსნარში. (ნათესავი ატომური მასამიიღეთ ქლორი ტოლი 35,5)
2. 4,4 გ ნახშირორჟანგის 320 გ-ში გავლის შემდეგ გამოსავალიკალიუმის ჰიდროქსიდი საშუალო მარილის ხსნარის მისაღებად. გამოთვალეთ ტუტეს მასური წილი ხსნარში

ტიპი 3

მოცემულია საწყისი ნივთიერების ხსნარის მასური წილი. განსაზღვრეთ საწყისი ნივთიერების მასა.

1 მოქმედება. ალგორითმის გამოყენებით იპოვნეთ საწყისი ნივთიერების მასა.

2 მოქმედება. ჩვენ ვიცით საწყისი ნივთიერების მასა (პირველი მოქმედებიდან). ჩვენ ვიცით მასური წილი (მდგომარეობიდან). იპოვეთ ხსნარის მასა.

დავალების ნიმუში: ბარიუმის ქლორიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა დაემატა 6%-იანი მასის ფრაქციის მქონე კალიუმის კარბონატის ხსნარს. შედეგად წარმოიქმნა ნალექი, რომლის წონაა 9,85 გ. განსაზღვრეთ საწყისი კალიუმის კარბონატის ხსნარის მასა.

ხსნარის ანალიზი

2. ω = m(in-va)/m(ხსნარი) · 100%

მ(ხსნარი) = 6,9/6 ▪100% = 115 გ.

დამოუკიდებლად გადასაჭრელი პრობლემები

1. გოგირდმჟავას 10%-იან ხსნარში 11,2 ლიტრი (N.S.) ამიაკის გავლის შემდეგ მიიღეს საშუალო მარილის ხსნარი. განსაზღვრეთ გოგირდმჟავას ორიგინალური ხსნარის მასა.
2. როდესაც 4,48 ლიტრი ნახშირორჟანგი (n.o.) გაივლიდა ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში 12%-იანი მასობრივი ფრაქციის მქონე ბარიუმის კარბონატი წარმოიქმნა. გამოთვალეთ ბარიუმის ჰიდროქსიდის საწყისი ხსნარის მასა.

ამოცანების ამოხსნის ალგორითმი ქიმიური რეაქციების განტოლებების გამოყენებით

1. პრობლემის პირობების მოკლე აღწერა.
2. ქიმიური რეაქციის განტოლების დაწერა.
3. ნივთიერებების ფორმულებზე ცნობილი და უცნობი რაოდენობების ჩაწერა.
4. დაწერეთ რაოდენობები ნივთიერების ფორმულების ქვეშ, მოლური მასებიდა ნივთიერებების მასები (ან მოლური მოცულობა და მოცულობა).
5. პროპორციების შედგენა და ამოხსნა.
6. დავალების პასუხის ჩაწერა.