ფერადი წვიმები ხშირად აშინებს თავიანთი გარეგნობით: სანამ საოცარი ფერის წყალი იღვრება მიწაზე, ადამიანები, როგორც წესი, მაშინვე იწყებენ გაბრაზებულ ხსენებას, იყო თუ არა ბოლო დროს რაიმე ქიმიური გამონაბოლქვი ახლომდებარე სამრეწველო საწარმოდან (განსაკუთრებით საშინელი ხდება, თუ ქუჩა, როცა შავი წვიმა მოდიოდა). სინამდვილეში, წითელი, თეთრი, ყვითელი, მწვანე წვიმა ყოველთვის არ ასოცირდება ანთროპოგენური საქმიანობაადამიანური და ხშირად ბუნებრივი.

ფერადი წვიმები შედგება ყველაზე ჩვეულებრივი წყლის წვეთებისგან, რომლებიც მიწაზე დაღვრამდე ბუნებრივ მინარევებს ერევა. მისი შეყვანა შესაძლებელია ზედა ატმოსფეროში ძლიერი ქარიან ფოთლების, ყვავილების, წვრილმარცვლების ან ქვიშის ტორნადო, რომელიც წვეთებს აძლევდა საინტერესო და უჩვეულო ჩრდილს, მაგალითად, ცარცის ნაწილაკები ქმნიან თეთრი წვიმა.

შავი, შოკოლადის, წითელი, მწვანე, ყვითელი და თეთრი წვიმა შეიძლება ყველგან იყოს - როგორც ევროპის კონტინენტზე, ასევე სხვაგან გლობუსი. ხალხმა დიდი ხანია იცოდა უცნაური ფერის წვიმების შესახებ, იხსენებდნენ მათ პლუტარქემ და ჰომეროსმა თავიანთ ნაწერებში. მათ აღწერილობას ხშირად ნახავთ შუა საუკუნეების ლიტერატურაშიც.

წვიმა წითელი ელფერით

ნალექები სხვადასხვა ფერებში მოდის, მაგრამ წითელი წვიმა განსაკუთრებით შოკისმომგვრელ შთაბეჭდილებას ახდენს ადამიანებზე. ამ კონკრეტული ფერის საშხაპეები დიდი ხანია ითვლებოდა არაკეთილსინდისიერ ნიშნად და მოახლოებული ომის მაცნედ. ასეთ ნალექებს ყოველთვის სიფრთხილით ეპყრობოდნენ, როგორც უბრალო ხალხიდა ანტიკურობის გამოჩენილი ფილოსოფოსები. მაგალითად, პლუტარქე, როცა წერდა წითელ წვიმაზე, რომელიც ჩამოვარდა დედამიწის ზედაპირიგერმანულ ტომებთან ბრძოლების შემდეგ, ის ამტკიცებდა, რომ წვიმის წვეთებმა ჩრდილი შეიძინეს სწორედ ბრძოლის ველიდან სისხლიანი აორთქლების გამო. მისი თქმით, სწორედ მათ გაჯერეს ჰაერი და წყლის წვეთებს ყავისფერი ელფერი მისცეს.

საინტერესოა, რომ ეს არის წითელი წვიმა, რომელიც ყველაზე ხშირად მოდის დედამიწის ზედაპირზე (ჩვეულებრივ, ევროპაში ან აფრიკის კონტინენტთან ახლოს). რატომ ხდება ეს - თანამედროვე მეცნიერებისთვის დიდი ხანია არ არის საიდუმლო და ისინი ვერ ხედავენ რაიმე მისტიკას ამ ფენომენში.

წითელი წვიმის მიზეზი არის აფრიკის უდაბნოს ჩვეულებრივი მტვერი (მას ასევე უწოდებენ სავაჭრო ქარის მტვერს), რომელიც შეიცავს უზარმაზარ რაოდენობას წითელ მიკროორგანიზმებს:

• ძლიერი ქარი ან ტორნადო აჩენს მტვერს წითელი ნაწილაკებით ზედა ატმოსფეროში, საიდანაც ჰაერის ნაკადები მას ევროპის კონტინენტზე ატარებს.
• ევროპის კონტინენტზე მტვერი ერევა წყლის წვეთებს და აფერადებს მათ.
• ამის შემდეგ წვიმის სახით ჩამოდის წვეთები, რომლებიც აოცებენ და აოცებენ ადგილობრივ მოსახლეობას.

ეს შორს არის ამ ფენომენის ერთადერთი ახსნისგან. მაგალითად, რამდენიმე წლის წინ ინდოეთში ორი თვის განმავლობაში წითლად წვიმდა (რაც არ შეაშფოთა ადგილობრივ მოსახლეობას) - და აფრიკულ მტვერს არავითარი კავშირი არ ჰქონდა. ვინაიდან ამ პერიოდში ამინდმაც და ქარმაც არაერთხელ იცვალა მიმართულება, ხოლო წვიმები თითქმის არ ჩერდებოდა.

წითელი წვიმა ასევე უარყოფითად იმოქმედა ფოთლებზე, ისინი სწრაფად არ გახდნენ ადვილად მშრალი, მაგრამ ასევე შეიძინეს ჭუჭყიანი ნაცრისფერი ელფერი, რის შემდეგაც ისინი ჩამოცვივდნენ - ფენომენი, რომელიც არ არის დამახასიათებელი ინდოეთისთვის წელიწადის ამ დროს.

ამ ფენომენის მიზეზები, მეცნიერებმა წამოაყენეს სხვადასხვა. იყო ვარაუდი, რომ მინარევები, რომლებიც წვიმს წითლად აქცევს - არამიწიერი წარმოშობადა ასოცირდება აფეთქებულ მეტეორიტთან ზედა ფენებიატმოსფერო, რომლის მიკრონაწილაკები შერეულია ნალექთან. კიდევ ერთი ვერსია, რომელსაც უფრო სკეპტიკურად განწყობილი მეცნიერები მიჰყვნენ და მათთან ერთად ინდოეთის მთავრობამ, თქვა, რომ ნალექების ფერზე საკმაოდ ძლიერ გავლენას ახდენდა წყალმცენარეებზე მზარდი სპორები ლიქენების ოჯახიდან, ამიტომ წვიმის წითელი ფერი აბსოლუტურად არის. უვნებელია ცოცხალი ორგანიზმებისთვის.

წვიმა შავებში

შავი წვიმა უფრო იშვიათად მოდის, ვიდრე წითელი წვიმა. ჩნდება წყლის წვეთების ვულკანური ან კოსმოსური (მეტეორიტის აფეთქება) მტვერთან შერევის გამო.შავი წვიმა ხშირად საშიშია – თუ გამოწვეულია სამრეწველო საწარმოებირომელთა საქმიანობა დაკავშირებულია, მაგალითად, ქვანახშირის წვასთან ან ნავთობპროდუქტების გადამუშავებასთან.

მაგალითად, 90-იანი წლების ბოლოს, იუგოსლავიაში საომარი მოქმედებების პერიოდში, განადგურდა რამდენიმე ნავთობქიმიური საწარმო, რის შემდეგაც მოვიდა შავი წვიმა, რომელიც შეიცავს უამრავ მძიმე ლითონს, რომელიც საზიანოა ადამიანის ჯანმრთელობისა და სიცოცხლისთვის. ორგანული ნაერთები. შავმა წვიმამ ასევე უარყოფითი გავლენა მოახდინა გარემოზე, როგორც ნიადაგზე, მიწისქვეშა წყლებზე და ერთ-ერთი ყველაზე დიდი მდინარეებიევროპა - დუნაი.

თოვლის თეთრი წვიმა

ცარცული პერიოდის რეგიონებისთვის კლდეებირძიანი წვიმა (თეთრი წვიმა) საკმაოდ ხშირი მოვლენაა, რადგან აქ წვიმის წვეთები ხშირად შეიცავს ცარცის და თეთრი თიხის პაწაწინა ნაწილაკებს. ამავდროულად, თეთრი წვიმა შეიძლება ჩამოვიდეს ჩვენი პლანეტის სხვა ადგილებში.

მაგალითად, რამდენიმე წლის წინ ევროპული ქალაქის დედაქალაქში მოვიდა რძისფერი წვიმა, რის შემდეგაც გზებზე უხერხული თეთრი გუბეები გამოჩნდა და დიდი თანხაქაფი, რომელიც უკიდურესად აშინებდა ადგილობრივი მცხოვრებლები.

ექსპერტებმა სრულად ვერ დაადგინეს, რამ გამოიწვია ასეთი ფენომენის გამოჩენა. ზოგიერთი დაეთანხმა, რომ თეთრი წვიმა მოვიდა სახლებისა და გზების აქტიური მშენებლობით, რაც ამ პერიოდში ქალაქში მიმდინარეობდა. სხვები ვარაუდობენ, რომ რძიანი წვიმა გამოწვეული იყო ამბროზიის სპორების გამო, რომლებიც უბრალოდ დაფრინავდნენ ჰაერში.

ყველა ექსპერტი ცალსახად თანხმდება, რომ თეთრი წვიმა საშიშია ადგილობრივი მოსახლეობის ჯანმრთელობისთვის, განსაკუთრებით ალერგიით დაავადებულთა, ასთმატიკით, ასევე ფილტვებისა და ბრონქული დაავადებების მქონე ადამიანებისთვის.

ყვითელი და მწვანე ნალექი

თქვენ შეგიძლიათ მოხვდეთ მწვანე ან ყვითელი წვიმის ქვეშ, როდესაც სხვადასხვა მცენარის მტვერი (როგორც ყვავილები, ასევე ხეები) წყლის წვეთებს ერევა. მაგალითად, არყის ნაწილაკებთან შერევისას ხშირად მოდის მწვანე წვიმა. მაგრამ ომსკისა და არხანგელსკის რაიონებში წყლის წვეთები შეიცავს ქვიშისა და თიხის მინარევებს, ამიტომ აქ ხშირად იღვრება ყვითელი წვიმა.

მსგავსი ფენომენი შეიძლება გამოიწვიოს უფრო მეტი საინტერესო შემთხვევები. მაგალითად, ერთხელ ყვითელი წვიმა მოვიდა მათ ერთ-ერთ სოფელში ინდოეთში, სანგრამპურში, რამაც ადგილობრივ მოსახლეობაში პანიკა გამოიწვია. ნალექებში ტოქსიკური ნივთიერებების არსებობის შიშით ჩატარდა ტესტები, რომელთა შედეგმა შოკში ჩააგდო მეცნიერები. აღმოჩნდა, რომ მწვანე, ზოგან – ყვითელი წვიმა – ეს ჩვეულებრივი ფუტკრის ექსკრემენტია (ამ ადგილას ერთდროულად რამდენიმე ფუტკრის გროვა მოფრინდა), რომლებშიც აღმოჩნდა თაფლის კვალი, ყვავილების მტვერი და მანგო.

მწვანე წვიმა ხშირად შეიძლება ჩამოვარდეს მინარევების გამო ქიმიური ნივთიერებები. მაგალითად, რამდენიმე წლის წინ კრასნოიარსკის მხარეში მწვანე წვიმა მოვიდა. ამის შემდეგ ამ რეგიონში მცხოვრებმა ადამიანებმა დაიწყეს ძლიერი თავის ტკივილი და ცრემლდენა.

იმისდა მიუხედავად, რომ ფერადი წვიმები საინტერესო, გასაკვირი და შთამბეჭდავი ფენომენია, სჯობს მათ ქვეშ არ ჩავარდეთ: არასოდეს იცით, კონკრეტულად რაში იყო შერეული წყლის წვეთები თითოეულ შემთხვევაში. ისე, თუ ბუნება აღმოჩნდა ასეთი ფენომენის მიზეზი, მაშინ ფერადი წვიმა შეიძლება ჯანმრთელობისთვისაც კი იყოს კარგი. მაგრამ თუ გაგიმართლათ და მოხვდებით, მაგალითად, თეთრი წვიმის ან ანთროპოგენური ფაქტორით გამოწვეული შავი წვიმის ქვეშ, ეს ნამდვილად არ იქნება საუკეთესოდ ასახული ჯანმრთელობაზე.

ქრომის თითქმის ყველა ნაერთი და მათი ხსნარები ინტენსიურად არის შეღებილი. უფერო ხსნარის ან თეთრი ნალექის მქონე, დიდი ალბათობით შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ქრომი არ არის. ექვსვალენტიანი ქრომის ნაერთები ყველაზე ხშირად ყვითელი ან წითელია, სამვალენტიანი ქრომი კი მომწვანო ტონებით ხასიათდება. მაგრამ ქრომი ასევე მიდრეკილია რთული ნაერთების წარმოქმნისკენ და ისინი შეღებილია სხვადასხვა ფერებში. გახსოვდეთ: ქრომის ყველა ნაერთი შხამიანია.

კალიუმის დიქრომატი K 2 Cr 2 O 7 არის ალბათ ყველაზე ცნობილი ქრომის ნაერთებიდან და ყველაზე მარტივი მოსაპოვებელია. ლამაზი წითელი - ყვითელიმიუთითებს ექვსვალენტური ქრომის არსებობაზე. მოდით ჩავატაროთ რამდენიმე ექსპერიმენტი მასთან ან ნატრიუმის დიქრომატით, რომელიც ძალიან ჰგავს მას.

ჩვენ ძლიერად ვაცხელებთ ბუნსენის სანთურის ცეცხლში ფაიფურის ნამსხვრევზე (ჭურჭლის ნაჭერი) ისეთ კალიუმის დიქრომატს, რომელიც მოერგება დანის წვერს. მარილი არ გამოყოფს კრისტალიზაციის წყალს, მაგრამ დნება დაახლოებით 400 ° C ტემპერატურაზე მუქი სითხის წარმოქმნით. გავაცხელოთ კიდევ რამდენიმე წუთი ძლიერ ცეცხლზე. გაციების შემდეგ ნაჭერზე წარმოიქმნება მწვანე ნალექი. ნაწილს გავხსნით წყალში (გაყვითლდება), მეორე ნაწილს კი ნაჭერზე დავტოვებთ. მარილი გაცხელებისას იშლება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ხსნადი ყვითელი კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4, მწვანე ქრომის ოქსიდი (III) და ჟანგბადი:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
ჟანგბადის გამოყოფის ტენდენციის გამო, კალიუმის დიქრომატი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ნახშირთან, შაქართან ან გოგირდთან მისი ნარევები ენერგიულად ანთებს საწვავის ცეცხლთან შეხებისას, მაგრამ არ იძლევა აფეთქებას; წვის შემდეგ წარმოიქმნება მწვანე ფერის მოცულობითი ფენა - ქრომის ოქსიდის (III) - ნაცრის არსებობის გამო.

ფრთხილად! შეწვით არაუმეტეს 3-5გრ ფაიფურის ნატეხზე, წინააღმდეგ შემთხვევაში ცხელმა დნობამ შეიძლება დაიწყოს გაფცქვნა. დაიცავით დისტანცია და ატარეთ უსაფრთხოების სათვალე!

ნაცარს ვწმენდთ, გავრეცხავთ კალიუმის ქრომატის წყლით და ვამშრალებთ დარჩენილი ქრომის ოქსიდს. მოვამზადოთ კალიუმის ნიტრატის (კალიუმის ნიტრატი) და სოდა ნაცრის თანაბარი ნაწილებისგან შემდგარი ნარევი, დავამატოთ ქრომის ოქსიდს 1:3 თანაფარდობით და მიღებული შემადგენლობა გავადნოთ ნაჭერზე ან მაგნეზიის ჯოხზე. გაციებული დნობის წყალში გახსნისას ვიღებთ ნატრიუმის ქრომატის შემცველ ყვითელ ხსნარს. ამრიგად, გამდნარმა მარილიანმა სამვალენტიანი ქრომი დაიჟანგა ექვსვალენტად. სოდასთან და მარილიანთან შერწყმით, ქრომის ყველა ნაერთი შეიძლება გარდაიქმნას ქრომატებად.

შემდეგი ექსპერიმენტისთვის გავხსნათ 3 გ დაფხვნილი კალიუმის ბიქრომატი 50 მლ წყალში. ხსნარის ერთ ნაწილს დაუმატეთ ცოტაოდენი კალიუმის კარბონატი (კალიუმი). ის იხსნება CO2-ის გამოყოფით და ხსნარის ფერი გახდება ღია ყვითელი. ქრომატი წარმოიქმნება კალიუმის დიქრომატისგან. თუ ახლა ნაწილებად დავამატებთ გოგირდმჟავას 50%-იან ხსნარს (სიფრთხილე!), მაშინ ისევ გამოჩნდება ბიქრომატის წითელ-ყვითელი ფერი.

სინჯარაში ჩაასხით 5 მლ კალიუმის დიქრომატის ხსნარი, ადუღეთ 3 მლ კონცენტრირებული მარილმჟავასთან ერთად წყალში ან ღია ცის ქვეშ. ხსნარიდან გამოიყოფა ყვითელ-მწვანე შხამიანი ქლორის აირი, რადგან ქრომატი აჟანგებს HCl-ს ქლორამდე და წყალში. თავად ქრომატი გადაიქცევა მწვანე სამვალენტიან ქრომის ქლორიდად. მისი იზოლირება შესაძლებელია ხსნარის აორთქლებით, შემდეგ კი, სოდასთან და ნიტრატთან შერწყმით, გარდაიქმნება ქრომატად.

სხვა სინჯარაში ფრთხილად დაამატეთ 1-2 მლ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა კალიუმის დიქრომატს (იმ რაოდენობით, რომელიც ეტევა დანის წვერზე). (ფრთხილად! ნარევი შეიძლება დაიფშვნოს! ატარეთ დამცავი სათვალე!) ნარევს ძლიერად ვაცხელებთ, რის შედეგადაც გამოიყოფა მოყავისფრო-მოყვითალო ექვსვალენტური ქრომის ოქსიდი CrOz, რომელიც ცუდად იხსნება მჟავებში და კარგად წყალში. ეს არის ქრომის მჟავას ანჰიდრიდი, მაგრამ ზოგჯერ მას ქრომის მჟავას უწოდებენ. ეს არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი. მისი ნარევი გოგირდის მჟავასთან (ქრომის ნარევი) გამოიყენება ცხიმის მოსაშორებლად, ვინაიდან ცხიმები და სხვა ძნელად მოსაშორებელი დამაბინძურებლები გარდაიქმნება ხსნად ნაერთებად.

ყურადღება! განსაკუთრებული სიფრთხილეა საჭირო ქრომის ნარევთან მუშაობისას! თუ დაფრქვევამ შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა! ამიტომ, ჩვენს ექსპერიმენტებში, ჩვენ უარს ვიტყვით მის გამოყენებაზე, როგორც საწმენდი საშუალება.

და ბოლოს, განიხილეთ ექვსვალენტური ქრომის გამოვლენის რეაქციები. კალიუმის დიქრომატის ხსნარის რამდენიმე წვეთი მოათავსეთ სინჯარაში, განზავეთ წყლით და განახორციელეთ შემდეგი რეაქციები.

როდესაც ტყვიის ნიტრატის ხსნარს ემატება (ფრთხილად! შხამი!) ყვითელი ტყვიის ქრომატის (ქრომის ყვითელი) ნალექი; ვერცხლის ნიტრატის ხსნართან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ვერცხლის ქრომატის წითელ-ყავისფერი ნალექი.

დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგი (სწორად შენახული) და ხსნარი გაამჟავეთ გოგირდის მჟავით. ხსნარი მიიღებს ღრმა ცისფერ ფერს ქრომის პეროქსიდის წარმოქმნის გამო. პეროქსიდი, ეთერთან შერყევისას (სიფრთხილე! ხანძრის საშიშროება!) გადაიქცევა ორგანულ გამხსნელად და გახდება ლურჯი.

ეს უკანასკნელი რეაქცია სპეციფიკურია ქრომისთვის და ძალიან მგრძნობიარეა. მისი გამოყენება შესაძლებელია ლითონებსა და შენადნობებში ქრომის გამოსავლენად. უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია ლითონის დაშლა. მაგრამ, მაგალითად, აზოტის მჟავაარ ანადგურებს ქრომს, რადგან ჩვენ შეგვიძლია ადვილად გადავამოწმოთ დაზიანებული ქრომირებული საფარის გამოყენებით. 30% გოგირდმჟავასთან გახანგრძლივებული დუღილისას (შეიძლება დაემატოს მარილმჟავა), ნაწილობრივ იხსნება ქრომი და მრავალი ქრომის შემცველი ფოლადი. მიღებული ხსნარი შეიცავს ქრომის (III) სულფატს. იმისათვის, რომ შევძლოთ გამოვლენის რეაქციის ჩატარება, პირველ რიგში ვანეიტრალებთ მას კაუსტიკური სოდით. ნაცრისფერ-მომწვანო ქრომის (III) ჰიდროქსიდი დალექდება, რომელიც გაიხსნება ჭარბ NaOH-ში და წარმოქმნის მწვანე ნატრიუმის ქრომიტს.

გაფილტრეთ ხსნარი და დაამატეთ 30% წყალბადის ზეჟანგი (ფრთხილად! შხამი!). გაცხელებისას ხსნარი ყვითლდება, რადგან ქრომიტი იჟანგება ქრომატად. მჟავიანობის შედეგად მიიღება ხსნარის ლურჯი ფერი. ფერადი ნაერთის ამოღება შესაძლებელია ეთერით შერყევის გზით. ზემოთ აღწერილი მეთოდის ნაცვლად, ლითონის ნიმუშის თხელი ნარჩენები შეიძლება იყოს სოდა და ნიტრატი, გარეცხილი და გაფილტრული ხსნარის ტესტირება წყალბადის ზეჟანგით და გოგირდის მჟავით.

და ბოლოს, მოდით, გავსინჯოთ მარგალიტით. ქრომის ნაერთების კვალი აძლევს ნათელ მწვანე ფერს ყავისფერთან ერთად.

გაკვეთილის მიზნები:

• ქიმიური ნივთიერებების შეღებვის გამომწვევი ფაქტორების განსაზღვრა;
• ფერის წარმოშობის თეორიის ქიმიურ საფუძვლებზე ცოდნის გაფართოება და სისტემატიზაცია;
• ხარისხობრივი რეაქციების შესწავლის შემეცნებითი ინტერესის განვითარება.

მოსწავლეთა ჩამოყალიბებული კომპეტენციები:

• მიმდებარე სამყაროს ფენომენების ქიმიური თვალსაზრისით ანალიზის უნარი;
• ფერადი ხსნარების გამოჩენასთან დაკავშირებული ქიმიური ფენომენების ახსნის უნარი;
• ინფორმაციასთან დამოუკიდებლად მუშაობის სურვილი;
• კოლეგებთან ურთიერთობისა და აუდიტორიის წინაშე საუბრის სურვილი.

"ყველა ცოცხალი არსება ფერისკენ ისწრაფვის."ვ.გოეთე

ცოდნის განახლება

წინა გაკვეთილებზე შევისწავლეთ არაორგანული და ორგანული ნივთიერებებიხშირად იყენებენ ხარისხობრივ რეაქციებს, რომლებიც აჩვენებენ კონკრეტული ნივთიერების არსებობას ფერის, სუნის ან ნალექის მიხედვით. თქვენთვის შემოთავაზებული კროსვორდი სახელებისგან შედგება ქიმიური ელემენტებიფერის განსხვავებების მქონე

კროსვორდის ამოხსნა:

ვერტიკალურად:

1) ნივთიერება, რომელიც ცეცხლს იისფერს ხდის (კალიუმი).

2) ყველაზე მსუბუქი ვერცხლისფერი ლითონი (ლითიუმი).

ჰორიზონტალურად:

3) ამ ელემენტის სახელია "მწვანე ტოტი" (თალიუმი)

4) ლითონი, რომელიც შუშას ლურჯად ღებავს (ნიობიუმი)

5) ლითონის სახელი ნიშნავს ცის ლურჯს (ცეზიუმი)

6) ამ ნივთიერების იისფერი ორთქლები პირველად კურტუამ მიიღო მისი კატის (იოდის) წყალობით.

საგანმანათლებლო საქმიანობის მოტივაცია.

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ კროსვორდის ამოხსნა დაკავშირებული იყო ნივთიერებების ფერთან. მაგრამ არა მხოლოდ ქიმიკატები, არამედ ჩვენს ირგვლივ სამყაროც ფერადია.

"ყველა ცოცხალი არსება ფერისკენ ისწრაფვის." პოეზიის დიდი გენიოსის ეს სიტყვები ნამდვილად ასახავს იმ ემოციების თავისებურებას, რომელსაც ესა თუ ის ფერი იწვევს ჩვენში. ჩვენ მას ასოციაციურად აღვიქვამთ, ე.ი. გაიხსენე რაღაც ნაცნობი და ნაცნობი. ფერის აღქმას თან ახლავს გარკვეული ემოციები. (მხატვრების ნახატების დემონსტრირება).

მოსწავლეები პასუხობენ კითხვებს ემოციების შესახებ ფერის აღქმაზე.

• ცისფერი ფერი იწვევს სიმშვიდეს, სასიამოვნოა, ამაღლებს თვითდამტკიცების შეფასებას.
• მწვანე - მწვანე მცენარეების ფერი, სიმშვიდის განწყობა, სიმშვიდე.
• ყვითელი არის ბედნიერების, გართობის სული, რომელიც ასოცირდება მზესთან.
• წითელი არის აქტივობის, მოქმედების ფერი, გსურთ მიაღწიოთ შედეგებს.
• შავი - იწვევს სევდას, გაღიზიანებას.

რატომ სამყაროფერადი?

დღეს ჩვენ ვცდილობთ ვიპოვოთ პასუხი კითხვაზე "რა არის ფერი?" ქიმიის თვალსაზრისით.

გაკვეთილის თემაა „ხარისხობრივი რეაქციების ფერის ქიმია“.

ფერის ფაქტორების განსაზღვრა

შეუძლებელია ფერის ქიმიური არსის გათვალისწინება ცოდნის გარეშე ფიზიკური თვისებებიხილული სინათლე. სინათლის გარეშე არ არსებობს საგნების შეღებვა, ყველაფერი ბნელი ჩანს. სინათლე არის ელექტრომაგნიტური ტალღები. რამხელა სიხარულს მოაქვს ცაში ცისარტყელა როგორც ბავშვებს, ისე მოზრდილებს, თუმცა, ეს მხოლოდ მაშინ ჩნდება, თუ მზის სხივები აისახება წყლის წვეთებში და მრავალფეროვანი სპექტრით უბრუნდება ადამიანის თვალს. დიდ ინგლისელ ფიზიკოსს ისააკ ნიუტონს გვმართებს ის ფაქტი, რომ მან ახსნა ეს ფენომენი: თეთრი არის სხვადასხვა ფერის სხივების ერთობლიობა. თითოეული ტალღის სიგრძე შეესაბამება გარკვეულ ენერგიას, რომელსაც ეს ტალღები ატარებენ. ნებისმიერი ნივთიერების ფერი განისაზღვრება ტალღის სიგრძით, რომლის ენერგიაც ჭარბობს ამ გამოსხივებაში. ცის ფერი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი მზის შუქი აღწევს ჩვენს თვალში. მოკლე ტალღის სიგრძის (ლურჯი) სხივები აირეკლება ჰაერის აირების მოლეკულებიდან და იფანტება. ჩვენი თვალი აღიქვამს მათ და განსაზღვრავს ცის ფერს - ლურჯი, ლურჯი (ცხრილი 1.)

ცხრილი 1 - ნივთიერებების ფერი, რომელსაც აქვს ერთი შთანთქმის ზოლი სპექტრის ხილულ ნაწილში.

იგივე ხდება ფერადი ნივთიერებების შემთხვევაშიც. თუ ნივთიერება ირეკლავს გარკვეული ტალღის სიგრძის სხივებს, მაშინ ის ფერადია. თუ მთელი სპექტრის სინათლის ტალღების ენერგია თანაბრად შეიწოვება ან აირეკლება, მაშინ ნივთიერება გამოჩნდება შავი ან თეთრი. ბიოლოგიის გაკვეთილებიდან თქვენ იცით, რომ ადამიანის თვალი შეიცავს ოპტიკურ სისტემას: ლინზას და მინისებრ სხეულს. ბადურა შეიცავს სინათლისადმი მგრძნობიარე ელემენტებს: გირჩებს და წნელებს. გირჩები ფერების გარჩევის საშუალებას გვაძლევს.

ამრიგად, რასაც ჩვენ ფერს ვუწოდებთ, არის ორი ფიზიკური და ქიმიური ფენომენის შედეგი: სინათლის ურთიერთქმედება ნივთიერების მოლეკულებთან და ნივთიერებიდან გამომავალი ტალღების ეფექტი თვალების ბადურაზე.

1 ფერის ფორმირების ფაქტორი არის სინათლე.

განვიხილოთ შემდეგი ფაქტორის მაგალითები - ნივთიერებების სტრუქტურა.

ლითონებს აქვთ კრისტალური სტრუქტურა, აქვთ ატომებისა და ელექტრონების მოწესრიგებული სტრუქტურა. ფერი დაკავშირებულია ელექტრონების მობილურობასთან. ლითონების განათებისას არეკვლა ჭარბობს, მათი ფერი დამოკიდებულია ტალღის სიგრძეზე, რომელსაც ისინი ასახავს. (ლითონების შეგროვების დემონსტრირება). თეთრი სიკაშკაშე განპირობებულია ხილული სხივების თითქმის მთელი ნაკრების ერთგვაროვანი ასახვით. ეს არის ალუმინის, თუთიის ფერი. ოქროს აქვს მოწითალო-ყვითელი შეფერილობა, რადგან ის შთანთქავს ლურჯ, ინდიგოს და იისფერ სხივებს. სპილენძს ასევე აქვს მოწითალო ფერი. მაგნიუმის ფხვნილი შავია, რაც იმას ნიშნავს, რომ ეს ნივთიერება შთანთქავს სხივების მთელ სპექტრს.

ვნახოთ, როგორ იცვლება ნივთიერების ფერი სტრუქტურის მდგომარეობიდან, მაგალითად, გოგირდის გამოყენებით.

ვიდეოფილმის „ქიმიური ელემენტების“ ჩვენება.

ვასკვნით: გოგირდი კრისტალურ მდგომარეობაში ყვითელია, ამორფულ მდგომარეობაში კი შავი, ე.ი. ამ შემთხვევაში ფერის ფაქტორი ნივთიერების სტრუქტურაა.

რა ემართება ნივთიერებების ფერს, როდესაც სტრუქტურა ნადგურდება, მაგალითად, მარილის მოლეკულების დისოციაციის დროს, თუ ეს ხსნარები ფერადია.

CuS0 4 (ლურჯი) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (მწვანე) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (ლურჯი) Cu 2+ + 2CI -

FeCI 3 (ყვითელი) Fe 3+ +3CI -

ამ ხსნარებში ერთი და იგივე ანიონები, სხვადასხვა კატიონები აძლევენ ფერს.

შემდეგ ხსნარებს აქვთ იგივე კატიონი, მაგრამ განსხვავებული ანიონები, ამიტომ ანიონები პასუხისმგებელნი არიან ფერზე:

K 2 Cr 2 O 7 (ნარინჯისფერი) 2K + +Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (ყვითელი) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (იისფერი) K + + Mn04 -

ფერის გარეგნობის მე-3 ფაქტორი არის ნივთიერებების იონური მდგომარეობა.

ფერი ასევე დამოკიდებულია ფერადი ნაწილაკების გარშემო არსებულ გარემოზე. ხსნარში კათიონები და ანიონები გარშემორტყმულია გამხსნელის გარსით, რომელიც გავლენას ახდენს იონებზე.

ჩვენ ვატარებთ შემდეგ ექსპერიმენტს. არსებობს ჭარხლის წვენის ხსნარი (ჟოლოსფერი). ამ ხსნარს დაამატეთ შემდეგი:

1. გამოცდილება. ჭარხლის წვენის ხსნარი და ძმარმჟავა
2. გამოცდილება. ჭარხლის წვენის ხსნარი და NH 4 0H ხსნარი
3. გამოცდილება. ჭარხლის წვენისა და წყლის ხსნარი.

1 გამოცდილებაში მჟავე გარემოიწვევს ფერის შეცვლას მეწამულში, მე-2 ექსპერიმენტში ტუტე გარემო ცვლის ჭარხლის ფერს ლურჯად, ხოლო წყლის დამატება (ნეიტრალური საშუალო) არ იწვევს ფერის ცვლილებას.

ტუტე გარემოს განსაზღვრის ცნობილი მაჩვენებელია ფენოლფთალეინი, რომელიც ცვლის ტუტე ხსნარების ფერს ჟოლოსფერში.

გამოცდილება კეთდება:

NaOH + ფენოლფთალეინი -> ჟოლოსფერი ფერი

ჩვენ ვასკვნით: ფერის შეცვლის მე-4 ფაქტორი არის გარემო.

განვიხილოთ ერთი ელემენტის ატომის გარემოს შემთხვევა სხვადასხვა კომპლექსებით.

ტარდება ექსპერიმენტი: თვისებრივი რეაქცია Fe 3+ იონზე:

FeCl 3 + KCNS -> წითელი ფერი

FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p მუქი ლურჯი

ისტორიული ფაქტი დაკავშირებულია რკინის იონის ფერის ცვლილებასთან, როდესაც გარშემორტყმულია სისხლიანი ფერის კალიუმის თიოციანატით.

სტუდენტური შეტყობინებები.

1720 წელს პეტრე I-ის პოლიტიკურმა ოპონენტებმა სასულიერო პირებიდან მოაწყვეს "სასწაული" სანკტ-პეტერბურგის ერთ-ერთ ტაძარში - ღვთისმშობლის ხატმა ცრემლების ღვრა დაიწყო, რაც გამოეხმაურა პეტრეს რეფორმებისადმი მისი უკმაყოფილების ნიშნად. . პეტრე I-მა გულდასმით დაათვალიერა ხატი და რაღაც საეჭვო შენიშნა: ხატის თვალებზე პატარა ნახვრეტები აღმოაჩინა. მან ასევე იპოვა ცრემლების წყარო: ეს იყო რკინის თიოციანატის ხსნარში დასველებული ღრუბელი, რომელსაც აქვს სისხლის წითელი ფერი. ღრუბელზე თანაბრად დაჭერილი წონა, გამოწურული წვეთები ხატის ნახვრეტში. „აი საოცარ ცრემლთა წყარო“, – თქვა იმპერატორმა.

ჩვენ ვატარებთ ექსპერიმენტებს.

სიტყვებს ვწერთ ქაღალდზე CuS0 4 (ლურჯი) და FeСI 3 (ყვითელი) ხსნარებით, შემდეგ ფურცელს ვამუშავებთ ყვითელი სისხლის მარილით K 4 (Fe (CN) 6). სიტყვა CuSO 4 (ცისფერი) წითლდება, ხოლო სიტყვა FeCI 3 (ყვითელი) ლურჯ-მწვანედ. ლითონის ჟანგვის მდგომარეობაში ცვლილება არ არის, შეიცვალა მხოლოდ გარემო:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 +12 KCI

მე-5 ფერის ფაქტორი - იონების გარემო კომპლექსებით.

დასკვნა.

ჩვენ დავადგინეთ ძირითადი ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ნივთიერებების ფერის გამოვლინებაზე.

ჩვენ მივხვდით, რომ ფერი არის ნივთიერების მიერ მზის ხილული სპექტრის გარკვეული ნაწილის შთანთქმის შედეგი.

თვისებრივი რეაქცია არის სპეციალური რეაქცია, რომელიც აღმოაჩენს იონებს ან მოლეკულებს ფერის მიხედვით.

მოსწავლეთა შეტყობინებები თემაზე „ფერი ემსახურება ადამიანებს“.

ცხოველის სისხლი და ფოთლის მწვანილი შეიცავს მსგავს სტრუქტურას, მაგრამ სისხლი შეიცავს რკინის იონებს - Fe, ხოლო მცენარეები - Mg. ეს უზრუნველყოფს ფერს: წითელი და მწვანე. სხვათა შორის, გამონათქვამი „ლურჯი სისხლი“ მართალია ღრმა ზღვის ცხოველებზე, რომელთა სისხლი რკინის ნაცვლად ვანადიუმს შეიცავს. ასევე, წყალმცენარეებს, რომლებიც იზრდება იმ ადგილებში, სადაც ცოტა ჟანგბადია, ლურჯი ფერი აქვთ.

ქლოროფილის მქონე მცენარეებს შეუძლიათ შექმნან ორგანომაგნიუმის ნივთიერებები და გამოიყენონ სინათლის ენერგია. ფოტოსინთეზური მცენარეების ფერი მწვანეა.

რკინის შემცველი ჰემოგლობინი გამოიყენება მთელ სხეულში ჟანგბადის გადასატანად. ჟანგბადით ჰემოგლობინი სისხლს აფერადებს წითლად, ხოლო ჟანგბადის გარეშე სისხლს მუქ ფერს აძლევს.

საღებავებს და საღებავებს იყენებენ მხატვრები, დეკორატორები და ტექსტილის მუშები. ფერების ჰარმონია „დიზაინის“ ხელოვნების განუყოფელი ნაწილია. უძველესი საღებავები იყო ნახშირი, ცარცი, თიხა, ცინაბარი და ზოგიერთი მარილი, როგორიცაა სპილენძის აცეტატი (ვერდიგრისი).

ფოსფორის საღებავები გამოიყენება საგზაო ნიშნებისა და რეკლამებისთვის, სამაშველო კატარღებისთვის.

გაუფერულების მიზნით სარეცხი ფხვნილების შემადგენლობაში შეჰყავთ ნივთიერებები, რომლებიც ქსოვილს მოლურჯო ფლუორესცენციას აძლევს.

ზედაპირზე ყველა ლითონის ობიექტების ექვემდებარება გარემოგანადგურებულია. მათი დაცვა ყველაზე ეფექტურია ფერადი პიგმენტებით: ალუმინის ფხვნილი, თუთიის მტვერი, წითელი ტყვია, ქრომის ოქსიდი.

ანარეკლი.

1. რა ფაქტორები იწვევს ქიმიკატების ფერს?

2. რა ნივთიერებები შეიძლება განისაზღვროს ხარისხობრივი რეაქციებით ფერის ცვლილებით?

3. რა ფაქტორები განაპირობებს კალიუმის და სპილენძის მარილების ფერს?

ბუნება, რომლის ნაწილიც ქიმიკატებია, ჩვენს ირგვლივ საიდუმლოებითაა მოცული და მათი ამოხსნის მცდელობა ცხოვრების ერთ-ერთი უდიდესი სიხარულია.

დღეს ჩვენ შევეცადეთ მივუდგეთ სიმართლეს „ფერების ქიმიას“ ერთი მხრიდან და იქნებ სხვას აღმოაჩინოთ. ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ ფერების სამყარო ცნობადი იყოს.

ადამიანი იბადება
შექმნა, გაბედო - და სხვა არაფერი,
კარგი კვალი დატოვოს ცხოვრებაში
და მოაგვარეთ ყველა რთული პრობლემა.
Რისთვის? ეძებეთ თქვენი პასუხი!

Საშინაო დავალება.

მიეცით რკინის იონებზე ხარისხობრივი რეაქციების მაგალითები ფერის ცვლილებით.

წარმოვიდგინოთ შემდეგი სიტუაცია:

თქვენ მუშაობთ ლაბორატორიაში და გადაწყვეტთ ექსპერიმენტის გაკეთებას. ამისათვის თქვენ გახსენით კაბინეტი რეაგენტებით და უცებ დაინახეთ შემდეგი სურათი ერთ-ერთ თაროზე. რეაგენტების ორ ქილას ეტიკეტები მოაშორეს, რომლებიც უსაფრთხოდ დარჩა იქვე. ამავდროულად, უკვე შეუძლებელია ზუსტად იმის დადგენა, თუ რომელი ქილა რომელ ეტიკეტს შეესაბამება და იმ ნივთიერებების გარეგანი ნიშნები, რომლითაც ისინი შეიძლება გამოირჩეოდნენ, იგივეა.

ამ შემთხვევაში პრობლემის გადაჭრა შესაძლებელია ე.წ ხარისხობრივი რეაქციები.

ხარისხობრივი რეაქციებიეწოდება ისეთ რეაქციებს, რომლებიც საშუალებას გაძლევთ განასხვავოთ ერთი ნივთიერება მეორისგან, ასევე გაარკვიოთ უცნობი ნივთიერებების ხარისხობრივი შემადგენლობა.

მაგალითად, ცნობილია, რომ ზოგიერთი ლითონის კათიონი, როდესაც მათ მარილებს ემატება საწვავის ალი, აფერადებენ მას გარკვეულ ფერში:

ამ მეთოდს შეუძლია იმუშაოს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გასარჩევი ნივთიერებები ცვლის ალის ფერს სხვადასხვა გზით, ან რომელიმე მათგანი საერთოდ არ იცვლის ფერს.

მაგრამ, დავუშვათ, იღბლიანი იქნება, რომ შენ მიერ განსაზღვრული ნივთიერებები არ აფერადებენ ცეცხლის ფერს ან არ აფერადებენ მას იმავე ფერში.

ამ შემთხვევაში, საჭირო იქნება ნივთიერებების გარჩევა სხვა რეაგენტების გამოყენებით.

რა შემთხვევაში შეიძლება განვასხვავოთ ერთი ნივთიერება მეორისგან რომელიმე რეაგენტის დახმარებით?

არსებობს ორი ვარიანტი:

• ერთი ნივთიერება რეაგირებს დამატებულ რეაგენტთან, ხოლო მეორე არა. ამავდროულად, ნათლად უნდა დავინახოთ, რომ ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების რეაქცია დამატებულ რეაგენტთან ნამდვილად გავიდა, ანუ შეიმჩნევა მისი რაიმე გარეგანი ნიშანი - წარმოიქმნა ნალექი, გამოვიდა გაზი, მოხდა ფერის ცვლილება და ა.შ.

მაგალითად, შეუძლებელია წყლის გარჩევა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარისგან მარილმჟავას გამოყენებით, მიუხედავად იმისა, რომ ტუტეები მშვენივრად რეაგირებენ მჟავებთან:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ეს გამოწვეულია რომელიმეს არარსებობით გარე ნიშნებირეაქციები. მარილმჟავას გამჭვირვალე უფერო ხსნარი უფერო ჰიდროქსიდის ხსნართან შერევისას წარმოქმნის იგივე გამჭვირვალე ხსნარს:

მაგრამ შემდეგ, შეგიძლიათ წყალი წყალხსნარშიტუტეები შეიძლება განვასხვავოთ, მაგალითად, მაგნიუმის ქლორიდის ხსნარის გამოყენებით - ამ რეაქციაში წარმოიქმნება თეთრი ნალექი:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) ნივთიერებები ასევე შეიძლება განვასხვავოთ ერთმანეთისგან, თუ ისინი რეაგირებენ დამატებულ რეაგენტთან, მაგრამ ამას აკეთებენ სხვადასხვა გზით.

მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი შეიძლება განვასხვავოთ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარისგან მარილმჟავას ხსნარის გამოყენებით.

მარილმჟავა რეაგირებს ნატრიუმის კარბონატთან და გამოყოფს უფერო, უსუნო გაზს - ნახშირორჟანგს (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

და ვერცხლის ნიტრატით წარმოიქმნება თეთრი ყველის ნალექი AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

ქვემოთ მოცემულია ცხრილები სხვადასხვა ვარიანტებისპეციფიკური იონის გამოვლენა:

ხარისხობრივი რეაქციები კატიონებზე

კატიონი	Რეაგენტი	რეაქციის ნიშანი
ბა 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) ლურჯი ფერის ნალექი: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) შავი ფერის ნალექი: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	შავი ფერის ნალექი: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
აგ+	Cl-	თეთრი ნალექის ნალექი, უხსნადი HNO 3-ში, მაგრამ ხსნადი ამიაკში NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (III) (სისხლის წითელი მარილი) K 3	1) თეთრი ნალექის ნალექი, რომელიც ჰაერში მწვანე ხდება: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) ლურჯი ნალექის ნალექი (ტურნბული ლურჯი): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II) (ყვითელი სისხლის მარილი) K4 3) როდანიდის იონი SCN −	1) ნალექი ყავისფერი: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) ლურჯი ნალექის ნალექი (პრუსიული ლურჯი): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) ინტენსიური წითელი (სისხლის წითელი) შეფერილობის გამოჩენა: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
ალ 3+	ტუტე (ჰიდროქსიდის ამფოტერული თვისებები)	ალუმინის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის ნალექი მცირე რაოდენობით ტუტეს დამატებისას: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 და მისი დაშლა შემდგომი დამატების შემდეგ: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , გათბობა	გაზის გამოყოფა მძაფრი სუნით: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O ლურჯი სველი ლაკმუსის ქაღალდი
H+ (მჟავა გარემო)	ინდიკატორები: − ლაკმუსი - მეთილის ფორთოხალი	წითელი შეღებვა

ხარისხობრივი რეაქციები ანიონებზე

ანიონი	ზემოქმედება ან რეაგენტი	რეაქციის ნიშანი. რეაქციის განტოლება
SO 4 2-	ბა 2+	თეთრი ნალექის ნალექი, მჟავებში უხსნადი: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NO 3 -	1) დაამატეთ H 2 SO 4 (კონს.) და Cu, გაათბეთ 2) H 2 SO 4 + FeSO 4-ის ნარევი	1) ხსნარის ფორმირება ლურჯი ფერისშეიცავს Cu 2+ იონებს, ყავისფერი აირის ევოლუცია (NO 2) 2) ნიტროზო-რკინის სულფატის (II) 2+ ფერის გარეგნობა. იისფერი ყავისფერამდე (ყავისფერი რგოლის რეაქცია)
PO 4 3-	აგ+	ღია ყვითელი ნალექის ნალექი ნეიტრალურ გარემოში: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	ბა 2+	ყვითელი ნალექის ნალექი, უხსნადი ძმარმჟავა, მაგრამ ხსნადი HCl-ში: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	შავი ნალექი: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) თეთრი ნალექის ნალექი, მჟავებში ხსნადი: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) უფერო გაზის გამოყოფა („ადუღება“), რომელიც იწვევს კირის წყლის დაბინდვას: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	კირის წყალი Ca(OH) 2	თეთრი ნალექის ნალექი და მისი დაშლა CO 2-ის შემდგომი გავლისას: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 გაზის ევოლუცია დამახასიათებელი მძაფრი სუნით (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	თეთრი ნალექის ნალექი: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	აგ+	თეთრი ყველის ნალექის ნალექი, უხსნადი HNO 3-ში, მაგრამ ხსნადი NH 3 H 2 O-ში (კონს.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =)